有机物燃烧的耗氧规律-1.pptVIP

有机物燃烧的耗氧规律 １.烃或烃的衍生物的燃烧通式 * 2、有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O 3、燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律 （1）同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律 a、若燃烧后生成液态水： 根据： 　可得：规律之一，燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。 　b、若燃烧后生成气态水： 则烃分子中氢原子数 可得：规律之二，燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。 （2）耗氧量规律 　　　　　∵ C　 ~ O2　 ~ CO2 　　4H ~ O2 ~ 2H2O 　　　　质量 12g 　 32g　 44g 　　 4g　 32g 　 36g 　　物质的量1mol 　1mol　 1mol　 4mol 1mol　 2mol 　　∴可得： 规律一:等质量的各有机物烃类物质（CxHy）完全燃烧时，耗氧量与的值与（X+Y/4）成正比；相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。 规律二:等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。 规律三:当n（O2）＝n（CO2），有机物分子组成表示为：Cm（H2O）n；当n（O2）＞n（CO2）时，说明分子组成中除“（H2O）n”部分外，还必须含C和H，表示成（CxHy）m（H2O）n；当n（O2）＜n（CO2）时，分子组成中除“（H2O）n”部分外，还必须含C和O，表示成：（CxOy）m（H2O）n。 例:A，B是式量不相等的两种有机物，无论A，B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的二氧化碳的质量也不变。符合上述情况的两组有机化合物的化学式是_________和__________，_______和 ________；A，B满足的条件是 _______。　　 [解析]A，B两种有机物式量不相等，无论A，B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后产生的CO2的质量也不变。可推知A，B中含碳元素的质量分数相等，凡能满足这个条件的每一组化合物都是本题的答案。 　　根据当两种物质的最简式相同时，它们所含各元素的原子个数比相同，混合物中各元素的质量分数不变。能写出多组化学式符合含碳元素的质量分数相等的要求。 根据当两种物质的最简式相同时，它们所含各元素的原子个数比相同，混合物中各元素的质量分数不变。能写出多组化学式符合含碳元素的质量分数相等的要求。 　　（1）烃类：据(CH)n，写出C2H2和C6H6；据(CH2)n写出C2H4和C3H6等。 　　（2）烃的含氧衍生物类：据(CH2O)n写出CH2O和C2H4O2，CH2O和C3H6O3等。 　　（3）糖类：当(CH2O)n中的n＝6时，写出CH2O和C6H12O6（葡萄糖）也是一组。 　　注意：不要写出CH3COOH和HCOOCH3这样的组合，因为二者的式量相同，不是本题的答案。 　以上多组化学式均属同一类型——最简式相同。还应有一类，虽最简式不同，但符合含碳元素质量分数相等的组合，如：CH4中含C75%，将其式量扩大10倍，则含C原子数为10，含C仍为75%，其余（160—120）=40应由H，O补充，故可以得到C10H8O2，由此得出CH4和C10H8O2为一组。　　若要写出CH4与C9的组合，据C占75%，可知其余部分占25%，25%为75%的1/3，C9为12×9=108，108/3=36，这36应由H、O补齐，推知H为20，O 为16，即得到C9H20O（饱和一元醇）。 　　同理可以推出C8H16O，C7H12O等。 　　另外还可以推出C2H6和C12H20O等多组答案，故：A，B化合物化学式为C2H2和C6H6（或C2H4和C3H6，CH2O和C2H4O2，CH2O和C3H6O3等）一组，另一组为CH4和C10H8O2（或CH4和C9H20O，CH4和C8H16O，CH4和C7H12O，C2H6和C12H20O等），A，B应满足的条件是化学式中碳的质量分数相等。 燃烧规律 （1）气态烃在温度高于100℃时完全燃烧,若燃烧前后气体的体积不变,则该烃的氢原子数为4； 若为混合烃，则氢原子的平均数为4，可分两种情况：①按一定比例，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4；②任意比例，则两种烃的氢原子数都等于4。 （2）烃或烃的含氧衍生物 氢原子数相同 碳原子数相同 等效分子式 等物质的量 含氢量相同 含碳量相同 最简式相同 等质量 生成H2O量相