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第十一章 氧化还原反应 第十一章 氧化还原反应 基本要求： 熟悉氧化还原反应的基本概念，能熟练配平氧化还原反应方程式； 了解原电池及其电动势的概念，掌握标准电极电势的概念和应用以及影响电极电势的因素，有关Nernst方程式的计算； 掌握元素电势图及其应用。 第十一章 氧化还原反应 （3）标准氢电极和标准电极电势 标准电极电势 1) 判断氧化还原反应进行的方向 4-1 元素电势图 ？ ) g ( Cl 取 制 HCl 浓 能用 实验室中为 ) 2 ( 2 什么 所以，该反应在标准态下不能向右进行。 进行？ 时的标准态下能否向右 25℃ 在 ) 1 ( 试判断反应 ： 例 O(1) 2H ) g ( Cl (aq) MnCl 4HCl(aq) ) s ( MnO 2 2 2 2 + + + ) l ( O 2H ) aq ( Mn 2e ) aq ( 4H ) s ( MnO ) 1 ( 2 2 2 + + + + - + 解： V 2293 . 1 = V 360 . 1 (aq) Cl 2 2e (g) Cl 2 = + - - 0 0.131V 1.360V 1.2293V - = - = ) Cl / (Cl ) Mn / (MnO 2 2 2 - = - + E 第十一章 氧化还原反应 材料与化学化工学院 ) l ( O 2H ) aq ( Mn 2e ) aq ( 4H ) s ( MnO 2 2 2 + + + + - + V 30 . 1 12 1 lg 2 V 0592 . 0 1.36V 2 = + = 1.36V 12 lg 2 V 0592 . 0 1.2293V 4 = + = L 12mol ) Cl ( ) H ( HCl ) 2 ( 1 ? = = - - + c c 中， 浓 ] / ) Mn ( [ ] / ) H ( [ lg 2 V 0592 . 0 ) /Mn MnO ( 2 4 2 2 + = + + + c c c c ) /Mn MnO ( 2 2 + ] / ) Cl ( [ / ) Cl ( lg 2 V 0592 . 0 ) /Cl Cl ( ) /Cl Cl ( 2 2 2 2 + = - - - c c p p 第十一章 氧化还原反应 材料与化学化工学院 ) /Cl Cl ( ) /Mn MnO ( 2 2 2 - = - + E 0 0.06V = 2)计算原电池溶液的浓度. 已知下列反应的原电池的电动势为0.46 V， 且φ?(Zn2+/Zn) = -0.76 V ，则氢电极溶液中的pH为……（ ） Zn(s) +2H+(x mol·dm-3)＝ Zn2+(1 mol·dm-3) + H2(101325 Pa) (A) 10.2 (B) 2.5 (C) 3 (D) 5.1. 第十一章 氧化还原反应 材料与化学化工学院 3）求浓度积常数 为了测定 的溶度积常数 ，可设计一种由 和 两个电对所组成的原电池。在 半电池中 离子浓度为 ，在 半电池中， 离子的浓度由于加入过量的 离子使 沉淀析出而降低到很小的值，最后将 离子浓度调整为 。这个原电池的电动势经测量为+0.22V,并测得 是正极， 是负极. 根据奈斯特方程式： 将上两式代入： 第十一章 氧化还原反应 材料与化学化工学院 （1） 判断氧化剂、还原剂的相对强弱 3-4 标准电极电势的应用 小的电对对应的还原型物质还原性强； 大的电对对应的氧化型物质氧化性强。 材料与化学化工学院 第十一章 氧化还原反应 　　例1：判断在酸性溶液中H2O2与Fe2+混合能否发生氧化还原反应？写出反应方程式。 0.2V V 994 . 0 0.769V 1.763V = - = Fe O H 2 2 2 + 发生的反应： 与 解： ) l ( O 2H