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第九章溶液第一节溶液的形成学习目标1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。2、知道一些常见的溶剂（如：水、酒精、汽油等），掌握溶液的基本特征。一、溶液蔗糖逐渐消失在水中，得到澄清液体蔗糖在水分子的作用下，以蔗糖分子的形式向水中扩散，并均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物--蔗糖溶液氯化钠以钠离子和氯离子的形式均匀的分散在水中1、溶液的形成（1）蔗糖溶解 将适量的蔗糖放入适量的水中，搅拌。现象：实验结论：（2）食盐溶解拓展：如何加快固体的溶解1、搅拌2、加热（升温）3、研成粉末五颜六色的溶液2、溶液的概念、特征及组成被溶解的物质.如蔗糖、食盐、硫酸铜等溶质溶液溶剂溶解物质的物质。如水、酒精汽油等（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。（2）本质:溶液是混合物（3）特征：均匀性、稳定性。(4)组成:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液溶剂溶质溶质的分散形式在水溶液中水其他物质溶质以分子或离子的形式分散在溶剂中没有水的溶液中气--液液体气体固--液液体固体液--液量多者量少者(5)不同溶液中溶质和溶剂的判断及溶质在溶液中的分散形式(溶质和溶剂不反应)注意:若所加物质与溶剂或溶质反应,则溶质为反应后得到的物质例如:CaO放入水中反应CaO+H2O=Ca(OH)2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、溶液的命名 溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液如果溶剂是水溶液名称可简称为： 溶质名称+溶液4、物质的溶解性KMnO4易溶于水溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。（1）探究影响物质溶解性的因素 【实验1】高锰酸钾和碘分别在水和酒精中的溶解性比较溶质溶剂现象结论碘水碘酒精KMnO4水KMnO4酒精固体几乎不溶碘难溶于水固体溶解,形成深紫色溶液碘易溶于酒精固体溶解,形成紫色溶液KMnO4易溶于水固体部分溶解形成浅紫色溶液KMnO4难溶于酒精（实验2）酒精在水中的溶解实验步骤：溶剂溶质振荡前振荡后静置后结论水酒精液体不分层水和酒精能够互溶形成溶液液体分层液体不分层[总结]影响物质的溶解性的因素(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(2)同种物质在不同溶剂中的溶解性不同(3)同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度和压强有关.5、溶液的用途（1）化工生产或实验室中，要使两种固体能够起化学反应，一般先将它们溶解，然后把两种物质的溶液混合，这样可以加快反应的速率。（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。（3）医疗上的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等（4）对物质溶解后溶液的沸点升高，凝固点降低进行利用。如汽车水箱的防冻液，路面上撒盐消除积雪等等。作业一、判断正误1、溶液一定是均一、无色、稳定的混合物（ ）2、均一、稳定的液体都是溶液（ ）3、气体、液体、固体都可以作为溶质（ ）4、溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液（ ）5、汽水和食盐水都属于溶液（ ）二、指出下列溶液中的溶质和溶剂。A.稀硫酸B.碘酒C.氯化钙溶液D.0.9%的生理盐水E.95%的酒精F.2g甲醇和8g乙醇两种液体形成的溶液G.硫酸铜溶液H.锌溶于足量稀硫酸二、溶解时的吸热和放热现象水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH水温溶解现象溶解后温度结论探究实验三、乳化现象实验，在两只试管中各加入5ml水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中加入4-5滴洗涤剂。振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁是否干净。洗涤剂能使植物油再水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象叫乳化现象。洗涤剂具有乳化作用。具有乳化作用的物质还有洗发水，沐浴露、洗洁精等资料 溶液、乳浊液和悬浊液可溶性物质溶解在适量的水中，可以形成溶液。不溶性液体（如：植物油）与水混合时，可以得到乳浊液。不溶性固体与水混合后，得到混浊的混合物---悬浊液。乳浊液和悬浊液都不稳定也不均一，静置后，乳浊液分层，悬浊液中的固体沉淀。乳浊液和悬浊液也有广泛的应用。例如，用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料是乳浊液。农业上，常把不溶于水的固体或液体农药配制成悬浊液或乳浊液，用来喷洒受病虫害的农作物。这样农药药液散失得少，附着在叶面上的多，药液喷洒均匀，既节省农药，又提高药效，而且使用还很方便。思考与练习1、请用你所学的知识解释下列现象（1）在实验室里，常常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率。（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。2、在水中加入某种物质后，温度下降，该物质是（ ） A、氯化钠 B、硝酸铵C、氢氧化钠D、蔗糖3、少量下列