分子的性质3论述.ppt

* * 第三节 分子的性质 第一课时 非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H) 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 思 考 判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 分子的极性又是根据什么来判定呢？ 一、键的极性和分子的极性 非极性分子： 电荷分布均匀对称的分子 极性分子： 电荷分布不均匀不对称的分子 H Cl 共用电子对 H Cl HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子 δ+ δ- ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子 含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消） 思考 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 104o30＇ F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H H H N BF3： NH3： 120o 107o18 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 C H H H H 109o28 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 分子类型 分子构型 键角 键的极性 常见分子 1、常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 H2、Cl2 无 无 直线型 非极性 HCl 有 无 直线型 极性 H2O 有 104o30 折线型 极性 CO2 有 180o 直线型 非极性 三原子分子 四原子分子 NH3 有 107o18 三角锥型 极性 BF3 有 120o 平面三角形 非极性 CH4 有 109o28 正四面体型 非极性 五原子 分子的极性 分子的空间结构 键角 决定 键的极性 决定 小结： 2、判断ABn型分子极性的经验规律： 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子 什么事实可证明H2O中确实存在极性？ 实验一 实验二 思考： ?动画放映 ?动画放映 自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列? 思考： 二、范德华力及其对物质性质的影响 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 范德华力 化学键 意义 作用力强弱 作用微粒 相邻原子之间 作用力强烈 影响物质的化学性质和物理性质 分子之间 作用力微弱 影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等） 干 冰 * * *