高三一轮复习物质的量-气体摩尔体积.pptVIP

高中化学 化学理论及计算 无机物性质与应用 有机物性质与应用 化学实验及仪器使用 物质的量\离子反应氧化还原反应 速率平衡\盐类水解 …… 非金属元素及化合物 金属元素及化合物 烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、 有机合成、有机高分子化合物 常见实验仪器用途及注意事项 应急安全事故处理 第一章　化学计量在实验中的应用 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 最 新 考 纲 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 一、物质的量 1.物质的量：表示一定数目粒子的集体 。（仅适用微观粒子） 物质的量是国际单位制中7个基本　　　　　之一。 (1)符号：　　　　　。 (2)单位：　　　　　，简称　　　　　，用　　　　　表示。 2.阿伏加德罗常数 (1)概念：把含有　　　　　个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，　　　　　叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号：　　　　　。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为：　　　　　。 物理量 n 摩尔 摩 mol 6.02×1023 NA 阿伏加德罗常数有单位：表示为6.02×1023 mol-1 NA约为6.02×1023 mol-1 3.摩尔质量(1)概念：　　　　　 的物质所具有的质量。(2)符号：M。(3)单位：　　　　　或　　　　　。(4)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的________________________相等。(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：　　　　　。 单位物质的量 g·mol－1 kg·mol－1 相对原子质量或相对分子质量 1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　)A.摩尔质量 g· mol－1B.气体摩尔体积 L· mol－1C.溶解度g/100 gD.密度 g· cm－3 解析：有单位，数值才有其意义，所以在表示化学量的时候要注意有无单位，单位是什么，从而准确理解其含义。 答案：C 2.(2009·山东日照检测，3)下列说法中，正确的是(　　) A.硫酸的摩尔质量是98 g B.1 mol水的质量是18 g·mol－1 C.氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 D.22 g二氧化碳的物质的量是0.5 mol 解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，质量的单位是g，故选项A、B都是错误的；氯化氢的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，才在数值上等于它的相对分子质量，选项C也是错误的。 答案：D 2.(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。 (2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的 的物质的量是　　　　。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。 (4)2.3 g Na中含　　　　mol e－，在跟足量水反应中失去　　　　mol e－ 2.709×1023 0.6 mol 106 g/mol 1.1　 0.1 二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1.气体摩尔体积(1)定义：　　　　　 的气体所占的体积。(2)符号：(3)单位：(4)气体摩尔体积概念的要点①物质的聚集状态必须是　　　　　，不适用于　　　　　。②物质的量必须为　　　　　。③必须指明气体所处的外界条件，即　　　　　。 单位物质的量 气态 固体、液体 1 mol 温度、压强 Vm L·mol－1或 m3·mol－1 2.气体摩尔体积大小的影响因素:3.Vm标况使用注意事项 ：(1) 标况： 对象：(2)结论：(3)单位： 1.01×105 Pa 约22.4 L·mol－1 L·mol－1 温度、压强（两者可以改变气体分子间的平均距离） 0摄氏度 1mol任何气体 4.利用气体摩尔体积计算： n = V/Vm V = nVm M = ρVm 标况时Vm一定为约22.4 L·mol－1 Vm约22.4 L·mol－1可能是标况,也可能不是标况. 1定义 ：相同温度和压强下，相同体积的任何气体， 都含有相同数目的分子。 2本质：当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定（粒子本身大小可以忽略），一定物质的量的气体的体积则一定。 4.阿伏加德罗定律：四同定律 同T同P时 v1/v2 = n1/n2 1.(2008·浙江)标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体