高三一轮复习物质的量水溶液中的离子平衡.ppt

(2013·安徽高考·13)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3-+H2O H2SO3+OH- ① HSO3- H++SO32- ② 向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是： A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B. 加入少量Na2SO3固体，则 c(H+)+c(Na+) =c(HSO3-)+c(OH-)+ c（SO32-) C.加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大 D. 加入氨水至中性，则 2c(Na+)=c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-) （2011·山东高考·14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 【答案】选B。 （2014·山东高考·13）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A.水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-) 【答案】选D。 电解质溶液中的四大平衡常数之间的关系 [Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp] 规律： 2、相同浓度的一元弱酸和对应盐的混合溶液 (25℃) Ka2 Kw ，即 Ka1.0×10-7 ，电离大于水解，溶液呈酸性。 例：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液 HF和NaF的混合溶液 （CH3COOH：Ka=1.8×10-5； HF：Ka =3.5×10-4 ) (2) Ka2 Kw ，即 Ka1.0×10-7 ，电离小于水解，溶液呈碱性。 例：HCN和NaCN的混合溶液 （HCN：Ka=4.9×10-10 ） 规律： 3、相同浓度的一元弱碱和对应盐的混合溶液 (1)Kb2 Kw ，即 Kb1.0×10-7 ，电离大于水解，溶液呈碱性。 例：NH3?H2O和NH4Cl的混合溶液 （NH3?H2O：Kb=1.8×10-5 ） (2) Kb2 Kw ，即 Kb1.0×10-7 ，电离小于水解，溶液呈酸性。 规律： 4、对于二元弱酸酸式盐 (1)Ka1?Ka2 Kw ，电离大于水解，溶液呈酸性。 例：NaHC2O4 （ H2C2O4：Ka1=5.4×l0-2 Ka2=5.4×l0-5 ） NaHSO3 （ H2SO3： Ka1=1.5×l0-2 Ka2=1.0×l0-7 ） (2)Ka1?Ka2 Kw ， 电离小于水解，溶液呈碱性。 例：NaHCO3 （ H2CO3：Ka1=4.3×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 ） NaHS （ H2S： Ka1=9.1×l0-8 Ka2=1.1×l0-12 ） 规律： 5、对于弱酸弱碱盐： (1) KaKb，显酸性。例：NH4F （HF：Ka =3.5×10-4 NH3?H2O：Kb=1.8×10-5） (2) KaKb，显碱性。例：NH4CN （HCN：Ka=4.9×10-10 NH3?H2O：Kb=1.8×10-5） (3) Ka=Kb，显中性。例：CH3COONH4 （CH3COOH：Ka=1.8×10-5 NH3?H2O：Kb=1.8×10-5） 考点：溶液 酸碱性的判断 Cu2+ + 2H2O 　　 Cu (OH)2+ 2H+ 规律： 6、溶度积与水解常数、水的离子积三者之间的关系 微粒浓度大小比较关系 ☆快速解答微粒浓度大小比较关系：