人教版化学必修二第四章第四节第二课时硝酸硫酸课件解析.pptVIP

“ ” 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸。 2、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 思考与交流 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家，在“量子力学”的建立中有重大贡献。 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。 一、硫酸（H2SO4） (二) 硫酸和硝酸的氧化性 1.稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。 2.浓硫酸 ： (1)、物理性质 ①、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%,密度为1.84g/cm3 )。 ②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸点酸) ③、易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热） 思考：如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 (2)、特性 ①吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合； 用途： 可以作干燥剂 ②脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2:1（H2O）的个数比脱去。 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 蔗糖 反应如下： C12H22O11 12C+11H2O 浓H2SO4 现象：生成的气体使品红溶液褪色，使紫色石蕊试液变红，大试管底部有白色沉淀生成，把试管里的液体倒入水，溶液中呈蓝色 实验 4-9 与不活泼金属 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 0 +6 +2 +4 失2e-×1 得2e-×1 还原剂 氧化剂 氧化产物还原产物 ③氧化性 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 与活泼金属 与某些非金属 2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2H2O+2SO2↑ △ 氧化剂 还原剂 【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀H2SO4：由H+和SO42-构成，弱氧化性（由H+体现），可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成，强氧化性（由S体现），加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2 3、硫酸的用途： ①高沸点——制取挥发性酸。 ②吸水性——做干燥剂。 ③脱水性——做催化剂。 ④酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。 ⑤强氧化性——制炸药。 硫酸的消费量被视为一个国家工业发展水平的标志 ⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 二、硝酸 ⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。 1.硝酸的物理性质 2.硝酸的化学性质 （1）具有酸的通性 （2）硝酸的不稳定性 常用浓硝酸为何呈黄色？ 实验室应怎样贮放浓硝酸？ 4HNO3 O2↑ +2H2O + 4NO2↑ △ 或光照 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！ 保存： 密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！ （3）强氧化性 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑ 氧化性：浓硝酸稀硝酸 注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸