第三章 第二节 几种重要的金属化合物(第1课时) 2.ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * 试做：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠加入等体积的盐酸不用气球看哪种速度快。 15、17：已经按照等体积盐酸＋等质量碳酸钠、碳酸氢钠（气球中）做实验。但是学生取样可能不等量，实验效果未必明显。 6、14：打算简化：等质量盐酸碳酸钠、碳酸氢钠＋等体积盐酸，比较速度，不用气球 第二节 几种重要的金属化合物 第1课时 颜色 状态 化学式 1.物理性质 白色固体 淡黄色固体 Na2O2 Na2O 化合价 Na2O Na2O2 +1 -2 +1 -1 一、氧化钠和过氧化钠 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2.化学性质 思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？ Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的)； Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）； Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。 ①氧化钠 请大家写出Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 讨论： Na2O2 能否与水、CO2、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？ 把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，木条复燃。用手轻轻摸一摸试管外壁，感觉发热，说明反应放热；然后向反应后的溶液中滴入酚酞，变红后褪色。 ②过氧化钠的化学性质 Ⅰ、与水反应 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白） Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e- ，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 Ⅱ、与二氧化碳反应 呼吸面具 一、钠的重要化合物 课后训练第1题 III、过氧化钠与盐酸反应 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 思考：有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们 提示： 方法一：分别取少量样品置于两支试管 中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧 化钠，另一包则为硫粉 方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。 2、Na2CO3和NaHCO3 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 ① ② 初步结论 ③ NaHCO3 Na2CO3 步骤 白色粉末，加水结块；放热 细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显 振荡时间长 可溶解 固体量减少 溶液变红 溶液变微红 加水先变成含结晶水晶体，碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱 溶液变红 一、钠的重要化合物 （2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 NaHCO3 Na2CO3 澄清的石灰水 反应方程式 结论 现象 NaHCO3 Na2CO3 澄清石灰水不变浑浊 管口有水珠，澄清石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ △ （2）Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 NaHCO3 Na2CO3 反应的离子方程式 现象 CO3 2-+2H+ =H2O+CO2↑ HCO3 －+H+ =H2O+CO2↑ NaHCO3比Na2CO3与酸反应剧烈 （3）与酸反应（滴加） 溶液中有气泡冒出 溶液中开始无现象，后来有气泡 NaHCO3 Na2CO3 相同质量的 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 为什么与盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？ Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 转化 发酵剂,灭火剂, 治胃酸过多 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途 不反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2 不反应 CO32- +Ca2+ ＝ CaCO3↓ CaCl2 HCO3- + OH- =CO32-+H2O 不