第三章第四节难溶电解质的溶解平衡1.ppt

二、沉淀反应的应用 2、沉淀的溶解 练习、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ * * 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 几种电解质的溶解度（20℃) 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 (Sg/100g水) 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-（aq) 沉淀 Ag+ Cl- AgCl在水中溶解平衡 尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和 Cl-离开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Ag＋和 Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和 Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. 固AgCl体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： 一、沉淀溶解平衡 练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2、表达式： 1、概念： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-(aq) CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 等： V溶解 V沉淀 == 定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动 逆：溶解和沉淀互为可逆过程 逆、动、等、定、变 3、特征： 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 1、沉淀的生成 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 （2）方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ 【说明】沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。 Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋ Hg2＋+H2S＝HgS↓ + 2H＋ (1)原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 (2)举例 a 、酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 CaCO3 Ca2+ + CO32- +H+ HCO3- H2CO3 → H2O+CO2↑ +H+ b 、盐溶液溶解法 思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 【实验3-3】 现象 氯化氨溶液 盐酸 蒸馏水 滴加试剂 固体无明显溶解现象 迅速溶解 逐渐溶解 解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 Mg(OH)2+ 2NH4＋ ＝ Mg2＋ +2NH3·H2O 3、沉淀的转化 【实验3