第二章2.3氧化还原第2课时改.ppt

第三节 一、氧化还原反应 ◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 （仅局限于得氧失氧的反应） ◆从化合价升降角度分析 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 ◆从电子转移角度分析 凡有电子转移（得失或偏移）化学反应都是氧化还原反应。 （特征, 判断依据） （本质） 一、氧化还原反应 凡有电子转移（得失或偏移）化学反应都是氧化还原反应。 二、氧化剂和还原剂 1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质 [所含元素化合价降低的物质] 2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 [所含元素化合价升高的物质] 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 3.氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物 例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物: MnO2+ 4HCl=MnCl2 + Cl2 +2H2O 4.氧化性和还原性 氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力） 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下： 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 失去电子，化合价升高，发生氧化反应 得到电子，化合价降低，发生还原反应 学会比较，学会总结 1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。 2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征 3. 电子得失是氧化还原反应的本质 失电子 化合价升高 被氧化 还原剂 得电子 化合价降低 被还原 氧化剂 （本质） （ 特征） （变化） （反应物） 氧化产物 还原产物 (产物) 知识口诀 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ 0 +1 +2 0 失2e-，化合价升高，被氧化 得2×e-，化合价降低，被还原 氧化剂：HCl 还原产物：H2 还原剂：Zn 氧化产物：ZnCl2 [思考与探究] 标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原 5、常见的重要的还原剂和氧化剂 重要的还原剂 ① 活泼或较活泼的金属单质 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu ②某些非金属单质 C、H2、 ③低价金属阳离子 Cu+、Fe2+、Sn2+ ④ 非金属阴离子 S2-、I-、Br-、Cl- ⑤ 较低价化合物 CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4、NO、N2H4 重要的氧化剂 ①活泼的非金属单质: F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S ②高价金属阳离子：Cu2+、Ag+、Fe3+、Hg2+、Pb4+、 ③过氧化物：H2O2、Na2O2、 ④较高价元素化合物:KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、HNO3、H2SO4(浓)、HClO、NaClO 三、表示电子转移的两种方法 1.双线桥法： 失 2×e- Cl2 + H2O = HCl + HClO 失1×e- 得 1×e- 双箭头跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。 注 意 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 得 1×2e- +4 +2 -1 0 0 +1 -1 △ 巩 固 练 习 用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。 失2×e- 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 得2×e- 0 +1 0 -1 失 6×2e- 2KClO3 = 2KCl + 3 O2↑ 得 2×6e- +5 -1 -2 0 △ MnO2 表示电子转移的两种方法 2.单线桥法： Cl2 + H2O = HCl + HClO 箭头不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。 只标电子转移总数，不标得与失。 2e- MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 +2 -1 0 0 +1 -1 e- △ 0 +1 0 -1 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 2e- 巩 固 练 习 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2↑ 12e- 0 -2 +5 -1 用单线桥表示下列反应电子转移的