化学课件亚铁和铁离子的性质正式版-1.pptVIP

铁盐和亚铁盐的性质 古浪县第一中学 李兴辰 氧化物 氢氧化物 盐 FeO、 Fe(OH)2 Fe2+ Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3O4 赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 氧化还原性 与NaOH溶液反应 探究一：Fe2+的还原性 试剂：FeSO4溶液、氯水、 H2O2溶液 2Fe2+ ＋ Cl2 ＝ 2Fe3+ ＋2Cl- 2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2H2O 一、Fe2+、Fe3+离子的氧化还原性 探究二：Fe3+的氧化性 试剂：FeCl3溶液、 铁粉、铜粉 2Fe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+ 2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Cl2、H2O2、O2、 HNO3、 KMnO4等强氧化剂 金属单质（Zn到Cu）、 I- 等强还原剂 Fe2+、Fe3+离子的相互转变 NaOH溶液 FeSO4溶液 二、 Fe2+、Fe3+离子与NaOH溶液的反应 FeCl3溶液 NaOH溶液 二、 Fe2+、Fe3+离子与NaOH溶液的反应 FeCl3溶液 NaOH溶液 红褐色沉淀 Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 (白色) Fe2+ + 2OH– Fe(OH)2 ↓ (白色↓) 灰绿色 （红褐色） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ NaOH溶液 FeSO4溶液 为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施？ 1、可以采用液封 2、使用加热煮沸法驱除氢氧化钠溶液中的氧气 3、滴管末端伸入液面以下 4、使用新制的FeSO4 煤油 NaOH溶液 新制FeSO4溶液 一瓶未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？ 思考与交流 * 三、实验设计 Fe3+转化成Fe2+ 实验仪器及药品： * 实验探究 Fe2+与Fe3+的转化 转化类型 参考方案 现象 Fe3+→Fe2+ (一) Fe3+ KSCN (二) Fe3+ Fe （一）黄色溶液褪去 （二）加铁粉后无血红色 * 实验探究 Fe2+与Fe3+的转化 转化 实验操作 预测现象 Fe2+→Fe3+ Fe2+ Cl2水 (二) 一、无明显变化 二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色 KSCN Fe2+ (一) Fe2+ Fe3+ Cl2 猜想成立 * 结论 Fe2+ Fe3+ Cl2 猜想成立 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 失去2e- 离子方程式： 得到2e- 还原性 氧化性 * 结论 Fe2 Fe3+ + 加氧化剂如： O2、Cl2、H2O2 KMnO4、HNO3 等 还原性 直 接 观 色 与KSCN 色反应 利用显 鉴 别方 法 浅 绿 色 棕 黄 色 血 红 色 不显红色 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红褐 色沉淀 利用与OH－作用生成沉淀 其他方法：加铜粉、加KMnO4…… * 第二屏 出现标题：“铁的氢氧化物”。单击鼠标，出现带标注的盛有NAOH溶液的试管，单击鼠标，出现离子方程式“Fe2+ + 2OH– ＝ Fe(OH)2↓”，单击鼠标，出现标注有沉淀的试管，再 （白色） 单击鼠标，出现 “4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ＝ 4Fe(OH)3”。 ? * 第二屏 出现标题：“铁的氢氧化物”。单击鼠标，出现带标注的盛有NAOH溶液的试管，单击鼠标，出现离子方程式“Fe2+ + 2OH– ＝ Fe(OH)2↓”，单击鼠标，出现标注有沉淀的试管，再 （白色） 单击鼠标，出现 “4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ＝ 4Fe(OH)3”。 ?