CO2的制取例析.ppt

探究一：制取CO2选择什么样的药品 探究一：制取CO2选择什么样的药品 为什么不用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳？ 因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 为什么不用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳？ 因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。 为什么不用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳？ 因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。 探究二： 实验室制取 CO2气体装置的确定： 实验室确定气体发生装置时应考虑的因素为 1、反应物的状态（如固固、固液、液液） 2、反应条件（是否需要加热、加催化剂） 探究二： 实验室制取 CO2气体装置的确定： 1 、 5.（2010宜昌）下列为实验室常用的实验装置，回答问题： （1）写出带有标号仪器的名称：① ；② 。 （2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），已知 氢气难溶于水，密度比空气小，收集装置是 。 （3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式 ；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ，收集装置为 。 （4）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在 水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有 的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显 影响。 植 物 油 水 铁架台 集气瓶 B C或E CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 ==Na2CO3+ H2O + CO2↑ ▲ A D 防止CO2溶于水 无 * 你们猜这种物质是什么呢？ O C O 已知： 1. Na2CO3+2HCl（稀）==2NaCl + H2O+CO2↑ 2. CaCO3+H2SO4 （稀） ==CaSO4+H2O+CO2 ↑ 3. 4. CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2 + H2O+CO2↑ （注：浓HCl易挥发） 5.CaCO3+2HCl（稀）==CaCl2 + H2O+CO2↑ CaCO3===CaO+ CO2 ↑ 高温 产生气泡速率适中 块状石灰石和稀盐酸 ③ 产生气泡速率缓慢且逐渐停止 块状石灰石和稀硫酸 ② 产生气泡速率很快 碳酸钠粉末和稀盐酸 ① 实验现象 药品 组别 石灰石的主要成份为CaCO3 已知： 1. Na2CO3+2HCl（稀）==2NaCl + H2O+CO2↑ 2. CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 ↑ 3. 4. CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2 + H2O+CO2↑ （注：浓HCl易挥发） 5.CaCO3+2HCl（稀）==CaCl2 + H2O+CO2↑ CaCO3===CaO+ CO2 ↑ 高温 为什么不用石灰石高温反应制取二氧化碳？ 因为高温条件在实验室中不易达到 1、药品： 石灰石(或大理石)和稀盐酸 (主要成份为CaCO3) 2、反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ 一、药品及反应原理 1.发生装置的确定 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 高锰酸钾 过氧化氢 发生装置 收集装置 反应原理 实验装 置 药品 氧 气 ( O2 ) 氧 气 ( O2 ) 【复习】实验室制取氧气的原理和实验装置 2H2O2====2H2O+O2 MnO2 发生装置 收集装置 反应物是固体且需加热 反应物有两种（固体+液体）且不需加热 1.发生装置的确定 2.收集装置 的确定 反应物有两种（固体+液体）且不需加热 收集装置 排空气法 排水法 密度比空气大的多: 向上排空气法 密度比空气小的多:向下排空气法 （不易溶于水、不与水发生反应） 收集气体一般有两种方法 1、排空气法 （1）向上排空气法（2）向下排空气法 2、排水法 当气体密度与空气接近时，或能与空气中某成分反应的，不可以用排空气法 2、CO2收集装置： 向上排气法 （CO2的密度比空气大） 不能用排水法