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化学·常考知识清单 知识清单一 科学探究与实验 1、实验室注意事项，三不准：不能用手接触药品，不要将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能品尝任何药品的味道。 2、药品的使用：固体药品的取用，一般用药匙，有些块状固体用镊子；取用少量液体药品用胶头滴管，量取6mL，体液用量筒；称取3.2g固体药品用托盘天平。收集气体用集气瓶。 3、酒精灯的火焰分为三层，最外层叫外焰，中间层叫内焰，最里层叫焰心，给试管加热时要用火焰的外焰进行加热，酒精灯不用时，要用灯帽盖灭。 4、能直接加热的常用仪器有试管、蒸发皿，需垫上石棉网加热的常用仪器有烧杯。 5、仪器的组装： （1）组装实验室用过氧化氢制取O2的装置，需要的仪器有分液漏斗、锥形瓶、双孔导管、集气瓶、玻璃片。 （2）组装粗盐水的过滤装置，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、药匙、量筒、铁架台。 （3）组装实验室制O2的装置，需要的仪器有分液漏斗、锥形瓶、双孔导管、集气瓶、玻璃片、铁架台。 6、取用固体药品后的药匙或镊子要立即用纸擦干净，取用液体药品的胶头滴管要立即用水清洗。盛装过药品的玻璃仪器要用水进行清洗，试管内壁附有不溶性碱类物质，要先用稀盐酸清洗，内壁附有油脂类物质，要先用热的纯碱溶液，再用水清洗，洗涤干净的标准是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 7、加热10mL液体需要的仪器有量筒、铁架台、烧杯、石棉网、酒精灯。 8、气体的收集：收集气体的方法有排水法，原理是气体不易或难易溶于水的性质；还有向下排空气法，原理是气体密度小于空气密度；还有向上排空气法，原理是气体密度大于空气密度。 9、实验室制取气体：制取O2的反应原理是2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑；制取CO2的反应原理是CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2↑ +H2O 。 10、四种常见气体的化学性质：H2的化学性质易燃易爆；O2的化学性质助燃性，工人呼吸；CO2的化学性质不能供给呼吸，不燃烧，也不支持燃烧；CO的化学性质具有可燃性，还原性，毒性。这四种气体的鉴别方法用燃着的木条。 11、常见可溶性酸碱盐的鉴别方法： （1）碳酸盐的鉴别是用澄清的石灰水，现象是有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊。 （2）稀硫酸和可溶性硫酸盐的鉴别是用氯化钡、稀硝酸；现象是有白色沉淀物生成，白色沉淀不溶于稀硝酸。 （3）稀盐酸和可溶性氯化物的鉴别是用硝酸银、稀硝酸；现象是有白色沉淀物生成，白色沉淀不溶于稀硝酸。 （4）铵盐的鉴别方法是用熟石灰，现象是有刺激性气体放出。 （5）特殊颜色、状态的物质：蓝色溶液CuSO4；黄色溶液Fe(SO4)3；蓝色沉淀Cu(OH)2；红褐色沉淀Fe(OH)3；红色光亮的物质Fe2o3；常温下为液态的金属Hg；常见黑色固体CuO。 12、化学研究的对象：物质的组成、结构、性质以及变化规律。 13、科学探究的过程：1、问题的提出；2、猜想与假设；3、制定计划与设定实验；4、进行实验；5、分析与论证6、结论解释；7、表达交流。 知识清单二 空气与氮气 1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%，氧气为21%，其余为二氧化碳、稀有气体，其他气体和杂质为1%。空气的成分以氮气为主，属于混合物。 2、通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，氧气可用向上排空气法或排水法收集。 3、排放到大气中的有害物质，大致可分为二氧化硫和二氧化氮两类，气体污染物较多是二氧化硫，这些气体主要来自化石燃料的燃烧。 4、实验室可用分解H2O2、加热KClO3或加热KMnO4的方法制取氧气。工业上制氧气的方法是分离法，其中的变化属于物理变化。 5、氧气是一种化学性质活泼的气体，具有氧化性，在一定的条件下能与许多物质发生氧化反应，同时放出热量，是一种常用的气体。 6、铁和氧气反应的现象是火星四射，有黑色固体生成。实验时，集气瓶中预先放入少量水或一层沙，防止生成物降落下来炸破瓶底。 知识清单三 水和常见的溶液 1、地球表面约71%被水覆盖着，海洋储水量约占全球总储水量的96.5%，而淡水只占全球储水量的2.53%。为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 2、利用过滤、吸附、沉淀、蒸馏和煮沸等方法可以净化水。 3、电解水实验可证明：水是由H和O元素组成的化合物（纯净物）。 4、水的污染来自于：1、工业废水的任意排放2、农业化肥、农药使用3、生活污水的排放4、含磷洗衣粉的使用。 5、环境保护的措施：1、改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧2、使用无铅汽油，禁止含铅物质排放3、禁止没达到环保标准的汽车上路4、使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。 6、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：1、农业上提倡使用农