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泉州一中2011届高三毕业班第二次模拟测试 理科综合试题 相对原子质量： H: 1 C: 12 Na: 23 O:16 S： 32 Cr :52 6．用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是 A．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应 B．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液 C．苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．淀粉与纤维素均不能被氧化，且互为同分异构体 7. 关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是 A．在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75NA B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C－C单键数为2NA C．标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA D．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA 8. 右图为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应的水化物，则a不可能是 ① F2　 ② S　 ③ N2　 ④ C A、　②④　　　B、 只有①　　　C、③④　　　D、①③ 9. 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 己知：①H2O（g）=====H2O（l） △H1=== Q1 kJ·mol-1 ②C 2H 5OH（g）====C2H 5OH（l） △H2==== Q 2 kJ·mol-1 ③C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3 H 2 O（g） △H3==== Q 3 kJ·mol-1 若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1 + Q2 + Q3 B．1.5 Q1 - 0.5 Q2 + 0.5 Q3 C．0.5 Q1 - 1.5 Q2 + 0.5 Q3 D．0.5 （Q1 + Q2 + Q3） 10．下述实验不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性 B 将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 D 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。 探究浓硫酸的脱水性 11 . 关于下列图示的说法中正确的是 A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H大于0 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 12、25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa） B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+） c（CN-）， 则a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HCO-3）+ c（CO32-） 23 . A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D 可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的 水化物呈两性。试回答： （1）D元素在周期表中的位置为 。 （2）B2 A和X都是10电子化合物，它们的分子结合H+ 的能力不同，请用一个离子方程式加以证明 。 （3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因