九年级化学几种常见的金属知识精讲 人教四年制.docVIP

九年级化学几种常见的金属知识精讲 人教四年制 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 第二册 第一章 金属§3几种常见的金属 二. 重点、难点： 1. 含杂质的化学方程式的计算。 2. 了解合金的概念及铝、铜、锌、钛等金属及其合金的特性与用途。 三. 知识要点： 1. 金属的通性 （1）物理性质： 状态——常温下除Hg外均为固态 色泽——一般有金属光泽，有少数金属有金色光泽 导电、导热性能——都是电和热的良导体 延展性——都有一定的延展性，如铂和金 密度——有较大差别，ρ4.5g/cm3为重金属，ρ4.5g/cm3为轻金属 硬度——差别较大，有的很软，如：Na，有的很硬，如：Pt 熔点、沸点——一般较高。 （2）化学性质 2. 金属的分类 在冶金工业中金属可分为 黑色金属——铁、铬、锰（因它们或其合金表面常有呈灰黑色的氧化物而得名） 有色金属——除铁、铬、锰以外的金属（以铜、锌、铝、钛为例） 有色金属有60多种，又可分为九大类： （1）重金属：ρ4.5g/cm3的金属，如铜、铅、锌等。 （2）轻金属：ρ4.5g/cm3的金属，如铝、镁等。 （3）轻稀有金属：锂、铍等。 （4）难熔稀有金属：钨、钛、钒等。 （5）稀散金属：稼、锗等。 （6）稀土金属：钪、钇及镧系元素等。 （7）放射性金属：镭、锕等。 （8）贵金属：金、银、铂等。 （9）碱金属：钾、钠等。 3. 合金——由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔和而成的具有金属特性的物质。 4. 反应物或生成物含一定量杂质的化学方程式的计算 化学方程式所表达的都是纯净物发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量反映的是纯净物之间的数量关系。当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再用纯净物质的质量计算。 （2）必须将纯物质的质量代入化学方程式计算。 方法指导：化学有着自身的规律和知识体系，学习过程中要注意归纳和总结，建立一个知识网络图，运用这个网络图，能够更好地理解、掌握各个知识点。本章我们通过铁等金属的学习，认识了金属单质的研究方法。另外要注意联系实际。本章介绍的几种金属与日常生活关系紧密，要学会运用所学知识解决日常生活中遇到的问题。 【典型例题】 [例1] 某高炉年产生铁100万吨（设生铁中含铁94%）若生产过程中铁的损失不计，问需要Fe2O3和含Fe2O380%的赤铁矿石各多少吨？ 解析：题目中没有给出炼铁的化学方程式，我们可以从原子守恒的观点建立铁与氧化铁之间的关系式： Fe2O3～2Fe 160 112 即若得到112万吨的铁，需要160万吨Fe2O3。 此题的思路是先计算100万吨生铁中含纯铁的质量，进而利用上述关系式计算出需要Fe2O3的质量，然后求需要赤铁矿石的质量。 答案： 100万吨生铁中含纯铁的质量是：100×94％＝94（万吨） 设年产纯铁94万吨，需要Fe2O3的质量为 Fe2O3～2Fe 160 112 x 94 解得x=134.28（万吨） 所需含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是：（万吨） [例2]硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入适量铁粉后恰好完全反应，过滤后所得固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比是多少？ 解析：把铁放入上述混合溶液中，会发生如下两个反应： ① Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑ ② Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu， 由此可见，铁会逐渐溶解而进入溶液，同时有H2和Cu被置换出来，① 为固体质量减少的反应，② 为固体质量增加的反应，因此加入的铁粉的总质量与生成的铜的质量相等，可以此作为解题的突破口。 解：设与硫酸反应的铁的质量为a，硫酸的质量为x，与硫酸铜反应的铁的质量为b，硫酸铜的质量为y，生成的铜的质量为（a+b），则有 ① Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑ 56 98 a x ② Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu， ??56 160 64 b y a+b 解得 答案：混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比是7:80。 [例3]在托盘天平两端各放置等质量同质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左边加一定质量的铁粉，右边加入等质量的合金，天平仍平衡。则合金中铝和铜的质量比为（ ）。 A. B. C. D. 解析：左烧杯中铁与盐酸反应，生成的氢气取决于铁的量；右烧杯中铝－铜合金质量与铁相等，但只有铝与盐酸反应，生成的氢气取决于铝的量，反应后天平仍平衡，说明生成氢气的质量相等。设左右烧杯中金属质量均为56g，铝的质量为x，则铜的质量为（56－x）