九年级化学分章总复习 化学式、化合价、化学方程式 天津版.docVIP

九年级化学分章总复习 化学式、化合价、化学方程式 天津版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 分章总复习——化学式、化合价、化学方程式 二. 重点、难点： 1. 理解质量守恒定律的普遍意义。 2. 会熟练使用化学式、化合价、化学方程式等化学用语，进一步明确各种符号的涵义。 3. 掌握有关化学式、化学方程式计算的方法和步骤 三. 知识要点： （一）质量守恒定律： 1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 准确理解守恒定律应抓的几个关键词：“参加” “各物质”“生成”“质量总和。” 3. 理解：质量守恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，要理解它，必须运用物质结构的知识，从化学反应的实质去分析。化学反应的过程是原子重新组合的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变： 4. 运用时应注意： （1）质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。 例如：1g 冰加热成为1g水，发生的是物理变化，虽然变后前后质量也未改变，但不能将其说成是符合质量守恒定律。 （2）质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。 例如： 该反应中反应物，生成物中均有气体，是遵守质量守恒定律的，但其体积由反应前的2体积+1体积=3体积变为反应后的2体积并不守恒。 （3）定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和，而不是提供的质量的简单加和。 例如：将24gMg放入32g O2中反应，生成的质量是：24g+32g=56g 吗？ 由方程式：，可知，24g的Mg完全燃烧只消耗16gO2所生成的MgO的质量应为：24g+16g=40g，尚有32g－16g=16g O2未参与反应，不能计算在内。 （二）化学符号及其意义 1. 原子结构示意图各部分表示的意义 2. 元素符号： 3. 化学式——用元素符号表示物质组成的式子。 4. 化合价——一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。化合价有正负之分。 （1）规定 化合价的数值 正价 负价 离子化合物 一个原子得失电子的数目 失电子的原子（阳离子）显正价 得电子的原子（阴离子）显负价 共价化合物 一个原子形成共用电子对的数目 电子对偏离的原子显正价 电子对偏向的原子显负价 化合价原则 不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零 （2）常见元素的化合价和常见原子团的化合价 一价钾钠氯氢银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，铜二一，铁二三，碳有二四要记全。 一般规律： 氢+1，氧；金正，非负，单质零；许多元素有变价，条件不同价不同。 注：① 在上述一般规律中，金正，非负是指金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。如果是由金属元素跟非金属元素组成的化合物，金属元素显正价，非金属元素显负价；如果是由两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价。一般来说，在化合物中，氧通常显－2价，氢通常显+1价，在氯化物中，氯显－1价，在硫化物中，硫显价。 ② 对于有些元素的原子来说，它的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去，这些元素一般在化合物中只显一种化合价。而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多，在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就可能不同，因此有些元素有多种化合价。如氮元素有、+2、+3、+5等几种化合价，硫有、+4、+6等几种化合价。 常 4. 化学方程式——用化学式来表示物质化学反应的式子叫做化学方程式。 （1）质的意义： （2）量的意义： （3）书写原则： ① 必须以客观事实为基础。绝不能凭空设想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ② 必须遵守质量守恒定律。在化学反应前后，原子种类和原子数目保持不变。书写化学方程式时，必须配平。 （3）化学反应类型 注意： ① 分清宏、微观意义——当元素符号、化学式前有系数时，数字表示该微粒的个数，此时该符号只有微观意义，而无宏观意义。 ② 分清系数、角数意义 ③ 不能用符号解释符号 ④ 化学方程式的书写、配平、读法、 （三）关于化学式、化学方程式的计算 1. 根据化学方程式计算的一般步骤 （1）设未知数 （2）写出完整的化学方程式 （3）找出已知、未知物质间的质量关系 （4）列比例，解方程 （5）简明地写出答案 2. 根据化学式、化学方程式