上科版高三化学氧化还原反应 学案.docVIP

氧化还原反应 学案 1．理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。此类试题主要考查考生对氧化还原的有关概念的理解。 2．掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。此类试题主要考查考生判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。此类试题主要考查考生有关得失电子守恒的应用能力、氧化还原反应方程式配平技巧的掌握程度及思维的推演和抽象能力等。 4．在高考中直接配平氧化还原方程式的题型在前些年常有出现，但近几年却几乎没有出现过，而是以选择题和填空题等题型为主。 5．氧化还原部分的内容每年高考都要考到，无一例外，但直接考查氧化还原反应的题在高考化学试卷中所占比重并不大，只占几分，一般不会超过十分。 【难点突破】 1．方法与技巧 （1）熟练掌握物质的氧化还原、化合价的升降与电子的失与得的关系，解决氧化还原的有关问题不会太困难。合理运用电荷守恒和物料守恒两个关系来处理问题，往往会使解题过程大大地简化。 （2）氧化剂及还原剂的氧化性和还原性相对强弱的本质，就是它们分别得电子和失电子的能力的大小（注意与得电子的多少是不同的概念），具体判断时可根据能自发发生的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性要强来进行判断，有时根据元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律来判断也会显得很方便。 2．命题趋向 氧化还原反应的内容不多,但很重要，在近几年的高考中无论是难度还是题量上都没有太大变化，估计今年也不例外，也应保持相对稳定。氧化还原方程式的配平是这部分内容的重点之一，尽管直接配平氧化还原方程式的题多年未考，但“冷点”和“热点”是要相互转化的，在高考中重新出现此类题也是完全可能的，特别是化学式中含有未知数的氧化还原反应方程式以及有有机物参加的氧化还原反应方程式的配平我们应给予足够的重视。 专题新例析 【例1】 Na2Sx,x值一般为2～6Na2Sx与NaClO反应的化学方程式为: Na2Sx+ NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O 试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的Na2Sx和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的x的值写出该多硫化钠的化学式。 【解析】 本题反应物Na2Sx中出现了未知数，解题的关键在于如何看待Na2Sx中的硫元素的化合价。可把Sx看作－2价，由－2价升到＋6价。反应方程式左边： -(6x+2)e-×1 +2e-×(3x+1) Na2Sx + NaClO + NaOH —— 从而依次确定方框内应填入的数字或代数式，再据(3x+1)/(2x－2) == 2,x == 5。 【答案】Na2Sx + (3x+1)NaClO +(2x－2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x－1)H2O 多硫化钠的化学式：Na2S5。 【点评】本题反应物Na2Sx中出现了未知数，解题时把Na2Sx中的硫元素的化合价定为- 2/x 价。由-2/x 价升到＋6价。反应方程式左边出现这样的错误 -(6+2/x)e-×1 +2e-×(3+1/x) Na2Sx + NaClO + NaOH —— 关于有未知数出现的方程式配平，和一般方程式配平是一样的，计算得失电子数相等时，只不过把算木运算改成代数运算，其它一切均不变。 【例2】100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A.0.0075mol?L－1 B.0.0018mol?L－1 C. 0.075mol?L－1 D. 0.08mol?L－1 【解析】据题中给出的已知条件“Br2能氧化H2SO3”可知，HBr不会在H2SO3前被氧化。既然加入的Cl2后，“有一半Br－变为Br2”， 则H2SO3已全部被氧化了。据此若设HBr或H2SO3的浓度为x，根据得失电子数相等有：0.1L × x × 2 + 0.1L × (x / 2) ×1 == 0.01mol × 2，解此方程得x==0.08mol?L－1。 【答案】Ｄ。 【点评】该题的关键是要掌握：“相同氧化剂与不同还原剂的混合物混合，发生氧化还原反应时，还原剂的还原性越强，越易被氧化” 的优先原则。同样的道理，相同还原剂与不同氧化剂的混合物混合，发生氧化还原反应时，氧化剂的氧化性越强，越易被氧化。 【例３】 A.．+5