上科版高三化学氧化还原反应 第3课时课件.pptVIP

氧化还原反应 第三课时： 复习上一课时的内容 二、氧化剂和还原剂 P11图 1-8 1、概念 氧化剂： 反应中得到电子的（ ）物质。 演示2 或电子对偏向 还原剂： 反应中失去电子的（或电子对偏离）物质。 还原剂（ ）电子总数=氧化剂 （ ）电子总数。 失去 得到 2、氧化还原反应表示法 双线桥法 （谁变谁） CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1 化合价升高， 被氧化 化合价降低， 被还原 失2e-, 得2e-, H2 + CI2 = 2HCI 0 0 +1 -1 化合价升高， 被氧化 化合价降低， 被还原 失2e-, 得2e-, 书写方法: 箭号起止于同一元素,在反应物和产物之间表示电子得失情况。线桥上书写三部分内容。 3.中学常见的氧化剂、还原剂 氧化剂： 反应中得电子，化合价降低的物质。 O2、 CI2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCI3…… 还原剂： 反应中失电子，化合价升高的物质。 AI、Zn、Fe、C、H2、CO…… 试根据上面的氧化剂、还原剂写出几个氧化还原反应方程式,用双线桥法进行分析。 4.氧化还原反应的应用及控制 应用：食物的消化、燃烧、酿酒、电镀、冶金、…… O2和Fe的制取 2KCIO3 = 2KCI + O2 +5 -2 -1 0 化合价升高， 被氧化 化合价降低， 被还原 失2e- ×3×2, 得5e-×2, Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 +3 +2 0 +4 化合价升高， 被氧化 化合价降低， 被还原 失2e- ×3, 得3e-×2, 高温 控制：自燃、食物腐败、钢铁锈蚀… 演示3 本节主要内容 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应，是氧化还原反应是实质。 用化合价升降观点和电子得失观点理解分析氧化还原反应。 四种反应类型和氧化还原反应的关系。 氧化剂和还原剂的概念。 氧化还原反应表示—法双线桥法 练习1