上科版高三化学共价键教案.docVIP

共价键 【教学目标】 1、认识共价键和分子间的作用力。 2、知道什么是共价键，共价化合物，以及共价键的形成过程。 3、学会用电子式表示共价，认识结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。 【教学重点】共价键的形成 【教学难点】用电子式表示共价键，用结构式表示共价健。 【教学过程】 一、共价键 [引入]NaOH中存在哪些化学键？MgCl2呢？Na2O2？ 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 2、说明： （1）成键粒子： （2）成键性质： （3）成键原因： （4）成键元素： （NH4Cl） 3、共价化合物电子式的书写 HCl H2O O2 N2 CO2 NH3 CH4 电子式书写中的常见错误有： 漏写未参与成键的电子对。如： 　　　等。 错误归并离子。如： 等。 错写分子中原子的结合方式。如： ，HClO中H应与O相连，应写成 。 漏写或多加［　］及错电荷数。如： 如CO2(g) CO2(l) CO2(s) 干冰 注（1）分子间作用力（几～几十KJ/mol）不属于化学键（120～800KJ/mol） 卤素单质 熔点（℃） 沸点（℃） 氟F -219.6 -188.1 氯Cl -101 -34.6 溴Br -7.2 58.78 碘I 113.5 184.4 表2 四卤化碳 熔点（℃） 沸点（℃） CF4 -184 -128 CCl4 -22.9 76．5 CBr4 90.1 189．5 CI4 171（分解） 组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，分子间的作用力增大，它们的熔沸点也升高。如卤素单质和四卤化碳。 〖思考〗化学键（化性）和分子间作用力（物性）各影响物质什么性质？ 〖拓展视野〗水分子间的氢键 （1）三种化合物的沸点出现反常现象？ （2）能否用分子间作用力解释这一现象？ 定义：X－H---Y表示，X和Y代表F、O、N等非金属性较强的元素。 碳族 氮族 氧族 卤素 CH4 -160 NH3 -33 H2O 100 HF 20 SiH4 -112 PH3 -88 H2S -61 HCl -85 GeH4 -88 AsH3 -55 H2Se -41 HBr -67 SnH4 -52 SbH3 -18 H2Te -2 HI -36 注意：①强调H-F中共用电子对强烈地偏向氟原子使几乎裸露，该氢原子与另一个HF分子中的氟原子结合成氢键②是一种静电吸引作用③三个原子在一条直线上 【课后练习】 1、下列物质的电子式书写正确的是 ( ) A．氨 B．氯化镁 Mg2+[：C1：] -2 C．氮气 D．二氧化碳 2、钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述中错误的是 ( ) A. 过氧化钡的化学式是Ba2O2 B. 1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C. O22-离子的电子式为D. 过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂 8电子结构的是（ ）A、BeCl2　 　 　B、PCl3　 　 　C、PCl5　 　 　D.N2 4、有下列键型的物质，可能为单质的是（ ） A.只有离子键的物质　　　　　　　 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C.既有极性键，又有离子键的物质　 D.只有非极性键的物质 5、对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法正确的是( ) A.当X是活泼金属时，它一定是强碱 B.当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定是强酸 C.X—O—H的水溶液不能导电 D.X—O—H可能是共价化合物 6、下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（ ） 原子 a b c d e f G Ｍ层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和f B.a和c C.d和g D.b和g