化学电源 金属的腐蚀与防护.doc

化学电源　金属的腐蚀与防护 (时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题共8题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)。 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2．世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是(　　)。 A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3 B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应 C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为Fe－3e－===Fe3＋ D．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响 3．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是(　　)。 4．结合下图判断，下列叙述正确的是(　　)。 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 5．一种充电电池放电时的电极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O；　NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　　)。 A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化 6．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是(　　)。 A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 7．有关如图所示装置的叙述不正确的是(　　)。 A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 D．这是一个原电池装置 8．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是(　　)。 A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动 二、非选择题(本题共4个小题，共52分) 9．(12分)Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。 (2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________________________________________________________。 欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。 a．NaOH ．Zn c．Fe ．NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。 10．(13分)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO。 (1)该电池反应的离子方程式为______________________________________________。 (2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)，电池放电过程中溶液pH将________(填“下降”“上升”或“不变”)；若有16 g甲醇蒸气被完全氧化产生