分子结构与性质(2015.3)分析报告.ppt

分子结构与性质 学习目标： 分子极性、非极性的判断 中心原子杂化方式判断 分子的空间构型判断 一、分子极性、非极性的判断方法 3.分子空间构型的判断 (1)ABm型分子价电子对(n)计算方法 (2)ABm型分子孤电子对计算方法 二、分子的空间构型 * * * 1.极性键与非极性键 （1）极性键：不同原子之间形成的共价键 （2）非极性键：相同原子之间形成的共价键 2.分子的极性与非极性 (1)由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子，如 H2、O2 等。 即由相同原子组成的双原子分子一定是非极性分子。 一、分子极性、非极性的判断方法 三角锥形 电子对的空间构型 四面体 二、分子的空间构型 NH3 V形 电子对的空间构型 四面体 H2O H2O V形 2 NH3 三角锥 1 CH4 四面体 四面体 0 4 BF3 平面三角形 平面三角形 0 3 CO2 直线型 直线型 0 2 实例 分子空间构型 价层电子对几何构型 孤电子对数 价电子对数 ①中心原子的价电子数 = 中心原子的最外层电子数 ②配位原子中，卤素原子、氢原子提供1个价电子， 氧原子和硫原子按不提供价电子（即0个）计算 ③若是离子，要在分子上加上得到的电子数或者 减去失去的电子数。 如NH3和 NH4+ ①配位原子最多能接受的电子数=稳定结构时差的电子数 ②若是离子，要在分子上加上得到的电子数或者 减去失去的电子数 如NH3和 NH4+ (3)看中心原子成键的方式，如中心原子有n个σ键，则杂化方式为sp(n-1) ?一个单键含一个σ键 ?一个双键含一个σ键 和一个π键 * *