化学必修2元素周期表上课用分析报告.ppt

二、卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度(100g水） F2 淡黄绿色 气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应 Cl2 黄绿色 气体 3.124 g/L -101 -34.6 226cm3 Br2 深棕色 液体 3.119 g/cm3 7.2 58.78 4.16g I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 有颜色，密度小，熔沸点都较低。 相似性 递变性 颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高 卤素单质的物理性质 阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质： 总 结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论： 原子结构 原子核外电子的排布 最外层电子数 元素的性质与 ，有密切的关系，主要 特别与 有关。 同主族：元素金属性、非金属性的递变 Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br I At IA ⅦA 金属性增强 非金属性减弱 原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质 常温下，是深红棕色液体 常温下唯一呈液态的非金属单质 密度比水大 有刺激性气味、有毒 可溶于水，在水中的溶解度不大 溴水呈橙色 溴蒸气为红棕色 易挥发 保存：密闭保存，加水液封 碘是一种紫黑色固体 具升华性质 碘的蒸气呈紫色 用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色 碘微溶于水,碘水棕黄色 注：Cl- 、Br- 、I- 的检验：都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀 Ag+ + Br- == AgBr （浅黄色） Ag+ + Cl- == AgCl （白色） Ag+ + I - == AgI （黄色） 第一节 元素周期表第四课时 核素 、核素 1、质量数 （1）定义： （2）关系式： （3）原子符号： (A) 忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） ZX A （代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子） 符号 质子数 中子数 质量数 电子数 18 22 40 18 11 12 23 11 11 12 23 10 17 18 35 19 元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 H C 11H 21H 31H 126C 6 7 6 146C 2、元素：具有相同核电荷数（或质子数） 的同一类原子的总称。 0 1 1 1 1 1 1 1 2 6 6 6 6 8 6 思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？ 质子数 中子数　原子名称 原子符号 1 　　 0 氕 Ｈ 1 1　　　 氘　　　　 Ｈ或Ｄ 1 2 　　　氚　　　　 Ｈ或Ｔ 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。 1 1 3 1 2 1 3、核素和同位素 （1）核素：具有一定数目的质子 和一定数目的中子的一种原子。 （2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1H C: 6C 6C 6C O: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl 1 2 3 12 13 14 16 17 18 35 37 234 235 238 核素1 核素n 同位素 元 素 … 说明： 1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。 2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。 注： 同素异形体