化学必修2：1-1-3核素分析报告.ppt

(二).元素的相对原子质量 它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。 4、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） 成才之路 · 化学 · 人教版 · 必修2 * 复习检查： 1.同主族元素，从上至下，原子核外电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，元素金属性 ，非金属性 。 “北京人”的历史解密 三.核素 (一).原子结构 原子 核外电子： 原子核 每个电子带一个单位负电荷 质子： 中子： 每个质子带一个单位正电荷 不显电性 X Z A 1.质量数 原子的质量主要集中在_______上，质子和中子的相对质量都近似为___，如果忽略电子质量，将核内所有_________________________加起来所得的数值就是该原子的质量数。 原子核 1 质子和中子的相对质量近似值 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 2.原子表示方法 元素符号 质子数 质量数 612 C 学.科.网 (二).核素 1.元素 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数相同，但中子数不一定相同。 氚 氘 氕 原子名称 13 H或T 12 H或D 11 H或H H 质量数 中子数 质子数 原子符号 元素符号 1 1 1 2 1 0 3 2 1 2.核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素的表示符号为： ZA X 11 H 12 H 612 C 614 C 1123 Na zxxkw 3.同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 11 H 12 H 13 H 都是氢的同位素。 616 O 617 O 618O 都是氧的同位素。 ①概念： ②特性： Ⅰ.同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同(如：化学反应和离子的形成)，物理性质有差异(如：熔点和沸点)。 Ⅱ.在天然存在的某种元素中，无论是化合态还是游离态各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般不变。 ③作用： 用614 C测定一些文物的年代、放射性药物、碳-14标记化合物、用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤等。 1H H 17Cl Cl 22 18 Ar 27 14 Al 18 8 O 用ZX表示为 质量数（A） 中子数（N） 质子数（Z） 粒子符号 课堂练习： A 35 1 10 13 40 17 18 35 1 0 1 18Ar 40 13Al 27 8O 18 1、完成下列表格。 2、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（ ） A. 23He和13H互为同位素 B. 23He原子核内中子数为2 C. 23He原子核外电子数为2 D. 23He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子 C 3、以下互称为同位素的是（ ） A、金刚石和石墨 B、CO和CO2 C、D和T D、1H216O和2H218O C 学.科.网 zxxkw A 7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U 40K、40Ca 14N、14C 1H、1H＋ (6)核电荷数由________决定； (7)碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定； A、B A B A、B D A E 四.相对原子质量（原子量） (一).核素的相对原子质量 1、某核素的相对原子质量 某种核素一个原子的质量m(x) 1/12×m（612C） = Ar(x) 例:一个35Cl原子的质量为 注意：2、某核素的近似相对原子质量=质量数 35Cl原子的近似相对原子质量=35 已知一个12C的质量为1.993×10-26kg， 元素相对原子质量 Ar1 ×a%+Ar2 ×b%+ Ar3 ×c%+ ···· Ar(x) = 例:一个1735 Cl原子的相对原子质量为34.969,在自然界中的丰度为75.77%, 1737 Cl的相对原子质量为36.966，在自然界中的丰度为24.23%,则氯元素的相对原子质量： 氯元素的相对原子质量 (三).元素的近似相对原子质量 它是用某元素的各种天然同位素的质量数代替同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度（原子个数比）乘积之和。 = 元素近似相对原子质量 A1 ×a%+A2 ×b%+ A3 ×c%+ ···· A(x) 氯元素的近似相对原子质量 学.科.网 zxxkw 质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16 5、已知一个含有8