二氧化碳的实验室制法（栾）2.pptVIP

5.3 二氧化碳的实验室制法 注意： 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。 * * （1）知道实验室中制取二氧化碳的原理。 教学目标 （3）探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用 设计的装置制取二氧化碳。 （4）通过实验室制取H2 、O2、CO2装置的比较，提高 和锻炼学生收集,加工简单信息的能力,知道物质的性质 决定制法的思想方法。 （2）了解实验室中制取气体的思路和方法. 学习重点和难点 根据实验室制取二氧化碳的化学反应原理，通过活动和探究，研究实验室中制取二氧化碳的装置，并能利用自己设计的装置制取二氧化碳。 一、探究实验室制取二氧化碳的理想原料 大理石和稀硫酸 4 大理石和稀盐酸 3 CaCO3粉末和稀盐酸 2 Na2CO3粉末和稀盐酸 1 实验分析 实验现象 实验内容 试验 方案 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 开始时有气泡产生，后来停止 反应速率太慢，不利于收集 结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 ，反应的化学方程式是： 石灰石或大理石 稀盐酸 CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 制取二氧化碳药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 问题与讨论 1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程 式，并对比反应物状态、反应条件。 2、分析制取装置有什么不同，为什么？ 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 加热高锰酸钾制取氧气 分解双氧水制取氧气 由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同 二、怎样设计实验室制取气体的装置 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 。。。 二、怎样设计实验室制取气体的装置 排空气法 密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 1、二氧化碳和氧气相关性质比较 三、探究实验室制取CO2的装置 二氧化碳 氧气 反应物的 状态 反应条件 气体密度比空 气大或小 是否与水反应 固体和液体 反应 常温 大 能溶于水并能 与水反应 固体 加热 略大 不能 想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么？ 下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。 以下是设计的部份装置可供参考 1、气体发生装置 A B C D E F G H I J 想一想：上述装置各有什么优缺点？ 2、气体收集装置 二氧化碳气体能不能用 排水法收集，为什么？ 点拨： 不能;因为二氧化碳易溶于水且能与水反应. 1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？ 答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。 讨论： 2、怎样检验二氧化碳是否收集满？ 答：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。 讨论并归纳实验室制取二氧化碳的 操作步骤 连接仪器 ① 检查气密性 ② 加大理石 ③ 加稀盐酸 ④ 收集气体 ⑤ * * *