第4讲《离子反应》第4《离子反应》.pptVIP

科目三考试 科目3实际道路考试技巧、视频教程 第4讲　离子反应 教师备用习题 第4讲　离子反应 教师备用习题 第4讲　离子反应 教师备用习题 第4讲　离子反应 教师备用习题 第4讲　离子反应 考向互动探究 —— 核心突破 ——　　 第4讲　离子反应 考向互动探究 第4讲　离子反应 考向互动探究 第4讲　离子反应 考向互动探究 第4讲　离子反应 考向互动探究 第4讲　离子反应 考向互动探究 第4讲　离子反应 考向互动探究 第4讲　离子反应 考向互动探究 　　3．与量有关的离子方程式的正误判断的常见类型及方法 类型 过量型 (1)弱酸的酸式盐与碱反应 (2)氧化还原型 方法 (1)采用“定一”法，即哪种物质少量，定其为1 mol，足量的用多少都可以。即“少定多变” (2)一种氧化剂(或还原剂)遇多种还原剂(或氧化剂)，先与能力强的反应 实例 (1)向碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钙，碳酸氢钠不足，定其为1 mol，即1 mol碳酸氢根反应，HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O (2)溴化亚铁与少量氯气反应，氯气先与还原能力强的亚铁离子反应 第4讲　离子反应 考向互动探究 类型 过量型 定量型：反应物的物质的量确定 (3)溶于水能形成二元酸的酸性氧化物与碱或水溶液呈碱性的盐反应 方法 (3)酸性氧化物过量生成酸式盐；不足生成正盐 按题给条件写出各反应物或离子的物质的量，据原子守恒得产物 实例 (3)少量SO2与NaOH反应生成正盐；过量SO2与NaOH反应生成酸式盐。少量CO2与NaAlO2溶液反应：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；过量CO2与NaAlO2溶液反应：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 如4 mol NaOH与3 mol CO2反应，定OH－为4 mol，CO2为3 mol,4OH－＋3CO2===CO＋2HCO＋H2O 第4讲　离子反应 考向互动探究 类型 目标型：给出要达到的效果 方法 由“结果”定“反应”，根据反应“结果”的要求，分析“结果”这种离子的来源，依据反应物的化学式“组合”出正确的方程式 实例 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好完全沉淀的离子方程式：首先，由于明矾的物质的量不变，所以设其物质的量为1 mol，则提供1 mol Al3＋，2 mol SO，根据需要只需加入3 mol OH－，则只需要加入 mol Ba2＋，所以反应产物为1 mol Al(OH)3和 mol BaSO4沉淀。Al3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋BaSO4↓，即2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 第4讲　离子反应 考向互动探究 —— 典例精析 —— 第4讲　离子反应 考向互动探究 第4讲　离子反应 考向互动探究 第4讲　离子反应 考向互动探究 第4讲　离子反应 考向互动探究 ? 探究考向三　离子共存 —— 知 识 梳 理 —— 第4讲　离子反应 考向互动探究 难溶 易挥发 难电离 考向互动探究 第4讲　离子反应 第4讲　离子反应 考向互动探究 【触摸高考】 高考选项正误判断 第4讲　离子反应 考向互动探究 第4讲　离子反应 考向互动探究 —— 核心突破 —— 解答离子共存题应注意的隐含条件：　　 第4讲　离子反应 考向互动探究 条件类型 常见的限制条件 常见的隐含条件 常见表述 “无色” “pH＝1”或“pH＝13” “因发生氧化还原反应而不能共存” “与Al反应放出H2” “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1” “通入足量的NH3” 条件分析 有色离子不能大量存在 溶液显酸性或碱性 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型 溶液既可能显酸性也可能显碱性，且酸性溶液中不能有NO 溶液既可能显酸性也可能显碱性 与NH3·H2O反应的离子不能共存 第4讲　离子反应 考向互动探究 条件类型 常见题 干要求 常见表述 (1)“一定大量共存”，(2)“可能大量共存”，(3)“不能大量共存” 条件分析 审清关键字 第4讲　离子反应 考向互动探究 —— 典例精析 —— 第4讲　离子反应 考向互动探究 第4讲　离子反应 考向互动探究 第4讲　离子反应 考向互动探究 ? 易错3　忽视离子共存隐含条件 第4讲　离子反应 典型易错必纠 第4讲　离子反应 典型易错必纠 第4讲　离子反应 典型易错必纠 第4讲　离子反应 典型易错必纠 第4讲　离子反应 教师备用习题 第4讲　离子反应 教师备用习题 第4讲　离子反应 典型易错必纠 教师备用习题 考向互动探究 ?　探究考向一　电解质与非电解质 —— 知 识 梳 理 —— 　　1．电解质和非电解质