第3章 第2节 第1课 弱电解质的电离平衡第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡.pptVIP

[解析]　因为盐酸是强酸，完全电离：HCl=== H＋＋Cl－，醋酸是弱酸，部分电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，相同浓度的两溶液中，盐酸中[H＋] 远大于醋酸中[H＋]。100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸 都能中和0.01 mol的NaOH，B正确。pH＝3的盐酸稀释 100倍后pH＝5，而pH＝3的CH3COOH稀释100倍， 3＜pH＜5，因为加水又促进了CH3COOH的电离。 盐酸中加入少量NaCl，[H＋]不变，而CH3COOH中 加入少量CH3COONa后，[CH3COO－]增大， CH3COOH的电离平衡向左移动，[H＋]减小，pH增大。 [答案]　B 判断强酸、弱酸的方法 (1)同浓度同元数的两种酸中，[H＋]大的为强酸或较强酸。 (2)同pH的两种酸与Zn或Mg反应时，一段时间后，生成H2的速率减小较快的为强酸或较强酸。 (3)pH相同的两种酸，当体积相同时，中和碱的量较多的为弱酸或较弱酸。 (4)加水稀释相同倍数，pH变化大的为强酸或较强酸。 (5)同浓度的两种一元酸，导电能力强的为强酸或较强酸。 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好 被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 (　　) A．V1＝V2　　　　 B．V1V2 C．V1V2 D．V1≤V2 解析：NaOH的物质的量相同，因pH＝2的醋酸的浓度要大于pH＝2的盐酸的浓度，因此醋酸溶液消耗的体积要少。 答案：C 点击此图片进入随堂基础巩固 点击此图片进入课时跟踪训练 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第 1 课 时 弱电解质的电离平衡 晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 考向一 考向二 第3章 物质在水溶液中的行为 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 知识点一 (1)弱电解质在水溶液中存在电离平衡，电离常数受温度影响。 (2)弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定，同时受外界条件温度、浓度等影响。 (3)根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。 1．概念 在一定条件下达到 时，弱电解质电离 形成的各种 的浓度的 与溶液中未电离 的 的浓度之比。 2．影响因素 电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只 与 有关，由于电离过程是 过程，升温，K值 。 电离平衡 离子 乘积 分子 温度 吸热 增大 3．应用 电离常数表征了弱电解质的 ，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的 ：K越大，表示弱电解质的电离程度 ，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对 。 电离能力 相对强弱 越大 越强 多元弱酸的电离是 进行的，每一步电离都有各自的 ，通常用Ka1、Ka2……来表示，Ka1?Ka2，即以第一步电离为主。 分步 电离常数 电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律，利用电离常数可以计算离子浓度，也可以比较酸或碱的强弱，在一定温度下，同种类型的酸或碱可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。如Ka(CH3COOH)＝1.75 ×10－5 mol·L－1Ka(HCN)＝ 6.2×10－10 mol·L－1，所以酸性：CH3COOHHCN。 1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中， 正确的是 (　　) A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高， 同一弱电解质的电离平衡常数越小 B．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡 浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数 只与浓度有关 C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一 定越强，可以通过电离平衡常数的大小判