气体摩尔体积_4512825.pptVIP

特别注意：凡是计算体积都要注明温度和压强 * 第一章 从实验学化学 气体摩尔体积 2:1 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的体积相同 ⑵假设电解了1.8 g水，试计算所得H2 和O2的物质的量之比是多少？ ⑴观察实验，电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？ 结论： 质量 物质的量 H2 和O2的物质的量之比 H2 O2 1、比较1 mol H2和1 mol O2的体积大小 0.1 mol 0.05 mol 2:1 0.2 g 1.6 g 2、计算标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积 物质 状态 质量 密度 体积 O2 气体 1.429 g/L H2 气体 0.0899 g/L 体积 密度 质量 状态 物质 1.83 g/cm3 98 g 液体 H2SO4 0.998 g /cm3 18 g 液体 H2O 2.70 g/cm3 27 g 固体 Al 7.86 g/cm3 56 g 固体 Fe 计算20℃ 时1 mol 固体、液体的体积 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3 32 .00g 2.016 g 22.39 L 22.42L 由体积数据结合物质状态你得出什么结论? ①粒子数目 ②粒子的大小 ③粒子之间的距离 构成固态结构的粒子间距离很小 构成液态结构的粒子间的距离也小 分子间距离比较示意图 气体分子间距离很大 因素 状态 粒子个数 粒子大小 粒子间距离 固体和 液 体 气 体 NA 主要因素 次要因素 主要因素 从微观角度分析,决定1mol物质体积的三个因素 NA 次要因素 忽 略 忽 略 4个篮球间隔 一定距离排列 1：在相同的条件下， 1mol固体或液体 的体积取决于 2：在相同的条件下， 1mol气体的体积取决于 结 论 思考：外界条件（温度和压强）能否影响气体分子间距离? 粒子的自身大小 粒子间的距离 温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大。 压强增大，气体分子间的平均距离减小，体积减小。 1mol不同物质的质量和体积 化学式 相对原子质量 质量 　 体积 　 相对分子质量 0℃101kPa 20℃101kPa 0℃202kPa Fe 56 56g —— 7.2cm3 —— NaCl 58.5 58.5g —— 27.0cm3 —— H2O 18 18g —— 18.0cm3 —— C2H5OH 46 46g —— 58.3cm3 —— H2 2 2g 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 22.3L 23.9L 11.2L 概念：单位物质的量的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。 符号: Vm 标准状况(0C。,101KPa)下Vm≈22.4L/mol 常温常压下(25C。,101KPa) Vm≈24.5L/mol 单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。 2、气体摩尔体积 气体包括单一纯净气体和混合气体。 气体摩尔体积 物质的量 气体体积 V = Vm × n *