氮的氧化物_1_1.pptVIP

【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图， (1)⑥中发生的反应 。 (2) ①中的实验现象 实验证明SO2是 气体 (3) ②中品红溶液 证明SO2有 性 (4) ③中实验现象 证明SO2有 性 (5) ④中实验现象 是证明SO2有 性。 (6) ⑤的作用 反应方程式 。 二、二氧化氮和一氧化氮 1、在放电或高温下： N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色） 一氧化氮 2、在常温下： 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮 *比较NO和NO2的物理性质： NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）,有毒性 NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性 3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO 科学探究 * * 氧化 吸收多余的SO2，防止污染空气 放电 易错细节：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空气法。 在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 N2 + O2 ==== 2NO 放电或高温 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 雷雨发庄稼 2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？ (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ (3)如何将尽量NO2转化为HNO3 1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ? 思考： 二. 二 氧 化 氮和一氧化氮 科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选 1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 水逐渐充满试管 继续通入氧气 （3） 2NO+O2= 2NO2 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 往试管通入O2 （2） 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 将充满NO2的试管倒立在水槽 （1） 解释（反应式） 现 象 实验步骤 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ×2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ×3 ×2 +） 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 两个重要的反应方程式: 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ ------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。 ③实验室制备 NO：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NO2：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 三、SO2和NO2对大气的污染 （1）SOx、NOx的来源：石油和煤等燃料燃烧的 产物、汽车尾气、工厂废气等。 （2）危害：a、直接危害人体健康，引起呼吸道 疾病，严重时致死 b、形成酸雨（PH5.6），破坏生态环境 （3）防治措施：a、工业废气必须回收处理 b、机动车尾气必须符合排放标准 c、调整能源结构，加强环境管理。 酸雨的形成： 石油 煤 金属矿物 燃 烧 CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 我们将PH5.6的雨水称之为酸雨 六十年后 如何控制酸雨？ 1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放