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第讲 (时间：40分钟　满分：100分)考　点 题　号 原电池原理与应用 1、3、9、10、11、12 化学电源及电极方程式的书写 2、5、6、7、8 金属活动性比较 4 金属的腐蚀与防护 11 一、选择题(每小题6分，共48分) 1(2012·济南调研)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 解析　因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋，故C正确。 答案　C 2．下列化学电池不易造成环境污染的是(　　)。 A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 解析　重金属离子都会造成污染。 答案　A 3．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是(　　)。 A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋ B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 解析　电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子，Al为负极，故A项错；铝条表面的氧化膜为Al2O3，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理，B项正确；在内电路中是阴、阳离子定向移动，C项错；开始工作时Al→AlO，无沉淀，D项错。 答案　B 4．(2012·南京调研)X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为(　　)。 A．XYZ B．XZY C．YXZ D．YZX 解析　X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明活泼性XZ；X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，说明YX，因此X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为YXZ。 答案　C 5．(2012·南京模拟)关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)。 A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s) B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq) 解析　A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO。 答案　B 6．大运会期间，深圳2011辆新能源汽车上路。新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如下图所示，下列叙述正确的是(　　)。 A．通入氧气的电极发生氧化反应 B．通入氢气的电极为正极 C．总反应式为O2＋2H22H2O D．正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O 解析　质子交换膜燃料电池中，H2作负极，发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－===2H＋；O2作正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，总反应式不能写“点燃”条件。 答案　D 7．(2011·海淀期末)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是(　　)。 A．在熔融电解质中，O2－移向负极 B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O 解析　由原电池原理知阴离子移向负极，A正确；原电池反应就是一个氧化还原反应，只是氧化反应和还原反应分别在两极进行，由丁烷的燃烧反应知，该电池的总反应为：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O，且丁烷失电子，O2得电子，故选D。 答案　D 8．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　　)。 A．有O2放电的a极为电池的负极 B．有H2放电的b极为电