2017届一轮复习人教版 水的电离和溶液的酸碱性 课件(60张).ppt

不恢复 二至三 4．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 5.0红色 5.0～8.0________ 8.0蓝色 甲基橙 3.1________ 3.1～4.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.2无色 8.2～10.0________ 10.0红色 紫色 红色 浅红色 5.指示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项(　　) 题组训练 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A. 碱 酸 石蕊 乙 B. 酸 碱 酚酞 甲 C. 碱 酸 甲基橙 乙 D. 酸 碱 酚酞 乙 解析　解答本题的关键是：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。 答案　D 2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 解析　NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。因此答案为D。 答案　D 3．(2015·广东卷)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 解析　滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后，再装入NaOH溶液进行滴定，A项错误；锥形瓶中盛放的是盐酸，随着NaOH的加入，盐酸不断被中和至中性，所以pH由小变大，B项正确；滴定终点应该是溶液由无色变为红色，再等待半分钟不恢复原色，这时才能停止滴定，C项错误；悬滴没有进入锥形瓶中，但是在读数时，却被认为参加反应了， 所以测定的HCl的浓度偏大，D项错误。 答案　B 4．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空： 取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L－1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (1)滴定达到终点的标志是 _________________________________________________________。 (2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________________(保留两位有效数字)。 (3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11 mol·L－1 丙 (4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________________(填选项字母)。 A．滴定终点读数时俯视 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 解析　根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次中和滴定的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲橡胶