2009高考化学无机推断专题浅议.docVIP

无机推断题浅析 推理能力是高考测试的五项能力之一，无机推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识，还可联系到化学基础理论、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。 一． 基础知识 在解题时，应首先抓住一些敏感的知识点，如特殊的颜色、状态、气味，特殊的反应条件及反应，特殊字眼等等，其中考查较多的有： 1．特殊的颜色、状态 MnO4-(紫色)；Fe3＋（黄色）；Fe2＋（浅绿色）；Fe(OH)2→Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)； S、AgBr和Na2O2（淡黄色）；AgI（黄色）；Cu2＋（蓝色）；Cu(OH)2（蓝色沉淀，溶于酸）； Al(OH)3（白色沉淀，溶于强酸和强碱）；Mg(OH)2（白色沉淀，溶于酸）；BaSO4（白色沉淀，不溶于酸）；BaCO3（白色沉淀，溶于酸）；CaCO3（白色沉淀，溶于酸）；AgCl（白色沉淀，不溶于酸）；BaSO3（白色沉淀，溶于酸）；还有焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色）等等。 2．气体的特殊性质 O2能使带火星的木条复燃； SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色； H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑； Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝； NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。 3．特殊的反应条件 ①电解：2NaCl+ 2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2===Cl2↑+Mg；2Al2O3===3O2↑+4Al ②高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2↑+CaO； C+H2OCO+ H2；C+ CO2 2CO；2C+SiO22CO↑+Si； SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑ ③催化剂：SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2；H2O2在MnO2作用下分解生成O2 ④高温高压催化剂：合成氨 4．特殊的转换关系 ①连续氧化 NH3(N2) NONO2HNO3 H2S(S) SO2SO3H2SO4 C COCO2H2CO3 NaNa2ONa2O2NaOH ②三角形转化关系 5. 特殊字眼 (1)联系工业生产的反应 硫酸工业：FeS2(S)—SO2—SO3—H2SO4 硝酸工业：N2—NH3—NO—NO2—HNO3 生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。 (2)等电子体 ①10电子体：CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ②14电子体：Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN； ③18电子体：Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH； ④22电子体：CO2、N2O、N3-、CNO-； （3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质 ①金属单质：Al,Zn,S等 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O ②两性氧化物：Al2O3,ZnO等 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ③两性氢氧化物：Al(OH)3,Zn(OH)2等 Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O ④弱酸的铵盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO3,CH3COONH4等 (NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑； (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等 NaHS+HCl=NaCl+H2S↑； NaHS+NaOH=Na2S+H2O ⑥氨基酸，蛋白质等等 6.特殊的反应类型 （1）置换反应 ①金属单质置换金属单质 Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；Na＋KCl===NaCl＋K↑； ②金属单质置换非金属单质 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑?；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑； Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；2Mg＋CO2====2MgO＋C；3