2009年高中化学第二章第三节课件必修一.ppt

（1）根据金属活动顺序表 （3）根据反应进行的方向判断 氧化剂＋还原剂　还原产物＋氧化产物 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 失 6e 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。 注明得失 2 Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3 得 6e 0 +3 0 -1 注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂，还原剂。氧化产物和还原产物 [作业]： 2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2 ↑ MnO2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 5O2 + 4P ======= 2 P2O5 2H2S +SO2 = 3S+2H2O (2moLKClO3 参加反应转移的电子总数是多少） （氧化产物和还原产物的原子个数比是多少） 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 化合价升高5 失去4×5e- 化合价降低2， 得到5×2 × 2e- +5 0 0 -2 5O2 + 4P =======2 P2O5 注意: 氧化还原反应中得失电子的总数必须相等 注意: 氧化还原反应中化合价升降的的总数也必须相等，且得失电子的总数对于化合价升降的总数 2KClO3====2KCl + 3O2↑ 化合价升高2，失去2×3 ×2 e- 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 化合价降低6，得到2 × 6e- MnO2 0 +5 -2 -1 ？？2molKClO3参加反应，转移的电子总数是多少 12e- 2H2S+SO2= 3S+2H2O 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 化合价降低4，得到4 e- 化合价升高2，失去2 × 2e- 0 -2 +4 讨论：氧化产物和还原产物的原子个数（或物质的量）之比 2：1 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂，还原剂。氧化产物以及还原产物。 [练习]： Fe2O3+3CO== 2Fe+ 3CO2 加热 MnO2 + 4HCl = MnCl2+ Cl2 + 2H2O △ 3S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O （参加反应的盐酸和被还原的盐酸的物质的量之比） （氧化剂和还原剂的物质的量之比） 化合价升高1，失去e-×2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 化合价降低2，得到2 e- 0 +2 +4 --1 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 探究：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1 ：2 从方程式看出参加反应的盐酸的物质的量是4moL但被氧化的盐酸只有2moL 3S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O 化合价降低2，得到2×2e- 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 化合价升高4，失去4 e- +4 0 -2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1 4，常见作为氧化剂：活泼非金属O2、Cl2；最高价态化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3；个别最高价态的金属离子Fe 3+, Cu 2+ Ag+ 等； 常见作还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO;低价态的阳离子Fe2+;低价态的非金属离子S2- ,Cl- ,N3- 等。 优化P33 5. 氧化还原反应的应用(补充） 1、金属的冶炼 2、燃料的燃烧 3、光合作用 4、生理氧化 氧化性、还原性强弱比较（优化P38) 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 K+ Ca 2+ Na+ Mg2 + Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb + (H +) …… K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 注意：氧化性、还原性的强弱不取决于得失电子的多少，而取决于得失电子的难易！ 2006年春季理综 9.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 答案：B ⑴单质：金属——还原性； 非金属——氧化性，也有还原性。 ⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。 ① 处于最高价——只有氧化性； ② 处于中间价——既有氧化性，又有还原性； ③ 处于最低价——只有还原性。 （2）根据元素化合价态规律 优化P38 三 ，1。 1. 下列微粒只有还原性的是 B A. Fe2+