2009年高三化学上学期绍兴中学学科综合检测试题.docVIP

2009年上学期绍兴中学学科综合检测试题 高三化学试卷 2009.2.10 命题范围：高考全部内容 说明：1.本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 2.请将试题答案填写在答题卷相应位置上。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27 第I卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为A、1.8 mol/L B、2 mol/L C、2.2 mol/L D、无法计算 如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积 相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密 度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确 的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ） A、开始时左右两室分子数相同 B、反应前后NO室压强相同 C、最终容器内密度与原来相同 D、最终容器内无NO存在 2AB，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的AB%生成情况如 右图；a为500℃时的情况：b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容 器中加压的情况。则下列叙述正确的是 （ ） A．A2、B2及AB均为气体，△H＜0 B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，△H＜0 C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H ＞0 D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，△H＜0 4、短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原予最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A．原子半径：ABC ； B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物 C．B的硫酸盐溶液pH7 D．5.6 g铁与足量的C化合，转移0.3 mol电子 、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 B、 C、 D、 7、在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是( ) ①炼铁、炼钢 ②氨碱法制纯碱 ③由焦炭、水、空气等合成氨 ④以石灰石、食盐等为原料制漂白粉 ⑤工业上生产硫酸 A、④ B、③⑤ C、①②④ D、② 8、下列说法正确的是（ ） A、溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多 B、物质的水溶液浓度越高，密度越大 C、单质的化学活动性越强，氧化性也越强 D、相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强 9、对于平衡体系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q，下列说法不正确的是（ ） A、若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+np+q B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n C、若平衡体系中共有a mol气体，在其它条件不变时，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+q D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的 10、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/L的KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是（ ） c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+2c(C2O42—) c(C2O42—) c(H2C2O4) c(H2C2O4)+ c(C2O42—)+ c(HC2O4—)=0.1mol/L c(H+)–c(C2O42—)= c(OH—) –c(H2C2O4) 11、下列离子方程式正确的是（ ） A.硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢气体：S2+ + 2H+H2S B.次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体：ClO－ + SO2 +