人教版选修4《原电池》教学设计和反思.docVIP

人教版选修4《原电池》教学设计和反思 【环节1】明确本课学习目标 § 知识与能力 1、让学生体验化学能转化为电能的过程。 2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。 3、使学生能够正确书写出电极反应式和电池反应方程式。 § 过程与方法 1、通过指导学生做探究实验，培养学生实验能力、观察能力、分析能力。 2、引导学生学会小结问题的方法，比如把“原电池构成的要素”在高一的基础上再次浓缩升华；比如把“原电池原理规律”串起来，在大脑中形成模板。 § 情感与价值观 体验科学探究的艰辛与愉悦，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。 【环节2】课前复习 （一）“单筒”原电池 投影必修2已学习内容： 1.上述图片中，用金属锌和稀硫酸反应，请同学们写出 负极反应式 正极反应式 （反应类型） （反应类型） 2.提问：按照正极反应式：2H＋＋２e－＝H2 ↑ ，生成的氢气就只能在铜片上以气泡形式冒出来，这与实际情形一样吗？请你们说说。 3.老师：通过刚才的讨论，同学们发现在“单筒”原电池中有些电子沿着导线定向运动，这有利于电流形成——化学能转变成电能；而有些电子“就地转移”，直接影响电流的形成。这是能量转化过程中存在的矛盾！矛盾存在的根本原因就是“氧化剂和还原剂的直接接触”。如何寻找解决矛盾的思路呢？思路就是让氧化剂（还原反应）和还原剂（氧化反应）完全隔离！ 下面就围绕着“完全隔离”的思路，来学习“双筒”原电池的工作原理。 【环节3】自主学习“双筒”原电池。 以锌铜原电池为例，结合预习课本内容，先完成下表。 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离子移向 科任根据学生填表情况，给予适度指点。 【环节4】合作探究：（一）课本第71页实验4-1 1.指导各实验小组学生做实验4-1。 实验关键步骤是：架盐桥----导线连接-----串联电流表-----取出盐桥 2.要求学生认真观察、分析。 3.解疑释难与师生交流： （1）学生把在实验过程中遇到的困难、疑问说出来，先由学生回答，后由老师 点评。 （2）比较周围同学实验的成败，让学生把实验过程中的收获说出来分享。 （3）老师引导学生理解半电池、盐桥、内电路、外电路等概念。 （4）引导学生比较“单筒”原电池和“双筒”原电池，感受“双筒”优点，强 调“单筒”变“双筒”不仅仅是一个普通的技术改进，而是对旧的思维模式的一个 质的突破！ 【环节4】合作探究：（二）原电池的构成条件 师生探讨原电池的构成条件，比如给定以下提纲： (1) 一看电解质溶液的存在。 (2) 二看两根电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3) 三看是否形成闭合回路。 （4）四看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 提问：1.谁来补充原电池的构成条件？ 2.能否用序数一二三四把原电池的构成条件的要素串起来？高一时候又是怎么 总结的？ 让学生大胆说出自己的想法来。 建议：同学们看看，“一液两极三回四本质”，行不？ 【环节5】本节小结 投影图片： 老师：回想刚才的实验过程，结合上述图片的内容，大家来总结原电池的工作原 理。提示高一时候关于“氧化还原反应”规律小结（口诀）。建议同学们参照以下总 结（投影） 【环节6】课堂练习 1．下列装置中能构成原电池产生电流的是 (　　) 答案　B 这是巩固“一液 两极 三回 四本质”。 2．有关电化学知识的描述正确的是 (　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．理论上说，任何能自发进行的氧化