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2008学年第一学期余姚二中化学模拟卷（2） 考试时间100分钟 满分100分 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择（本题包括8小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1、任何科技手段的发展,均摆脱不了人们对客观自然规律认识的局限性。下列是一些著名科学家在早期不同时期的论述，根据你目前所掌握的知识，其中说法不确切的是 ①阿伦尼乌斯提出：电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子 ②盖·吕萨克提出在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子 A．： B．－OH表示 C．S2－： D． 3、现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是 A．X一定是碳酸氢钠溶液 B．Y一定是氯化铁溶液 C．Z可能为碳酸钠溶液 D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是 A．A元素的气态氢化物B．B元素在自然界的含量最多 C．C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体 DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸 5、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A、Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl- B、K+、Mg2+、HCO3-、PO43- C、Na+、K+、SO42-、S2- D、Ba2+、Na+、I-、NO3-下列离子方程式书写的是 A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2O B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH+H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O C．NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—==SO32—+H+ D．向次氯酸钠溶液中通入量SO2气体：ClO－+ SO2+ H2O =ClO+ HSO3— 7、化学家在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体, 晶体中相氮原子间以氮氮单键连接形成空间结构，个氮原子这种高聚氮的N-N键键能为160 kJ/mol (N2的键能为942 kJ/mol)。下列有关高聚氮说法不正确的是A．晶体中个氮原子3个氮原子相连 B．晶体属于分子晶体，与同素异形体 C．理论上高聚氮为高能炸药，爆炸后生成，热化学方程式2N(s) = N2 (g) △H = - 462 k J/mol D．高聚氮爆炸生成三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶若反应中有0.5 mol NH3 被氧化，转移电子的数目为1.806×1024在NF3、F2 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为NONF3＜F2 D．一旦NF3 在空气中泄漏红棕色“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑； ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH； ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH； 下列说法不正确的是 A．该生产过程会产生污染 B．反应②中的氧化剂是NaNO2 C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 D．反应①②③均是氧化还原反应 10、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．常温常压下，71g氯气溶于足量的水，转移的电子数为NA个 B．在含4 molHNO3的稀溶液中加入足量铁粉，产生22.4L气体 C．0.1mol/LNaF溶液中，HF和F－总和为0.1NA个 D．1.4g的聚乙烯中约含有0.1NA个碳原子 11、将AsO+2I—+2H+ AsO+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作： 甲组：向B烧杯中