2008学年兴宁一中高二年化学反应原理模块测试卷.docVIP

2008学年兴宁一中高二年级化学反应原理模块测试卷（2009.1） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共小题分）C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 2．已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为（ ） A．283. kJ·mol－1 B．172.5 kJ·mol－1 C．172.5 kJ·mol－1l D．504 kJ·mol－13．一支50mL的酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是（ ） A． a mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于a mL ．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A．NaOH（s） B．NaCl(s) C． NH4Cl（s） D． CH3COONa（s） ．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂( ) A．都可以用 B．只能用③ C．可以用①或② D．可以用②或③ 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C．B一定为气体 D．A一定为气体 12．下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ） A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系： c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3) B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－) C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系： c (Na+)=c (CH3COO－) D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系： c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S) 13．如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ） A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH减小 14．在一真空密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2，发生N2+3H2 2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率（ ）　A．15mol、25％　B．20mol、50％　　C．20mol、75％　　D．40mol、80％ 1．用0.01mol·L-1 H2SO4 和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下c(H+)之比的值是（ ） A．10 B．50 C．5×103 D．104．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a气体，同时析出wNa2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数是（ ） A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% ．（分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原