电解池考点突破及7道2007年高考化学题详解.docVIP

1、电解池电极的7种判断方法 （1）根据直流电源的正负极判断 与电源正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极。 （2）根据反应类型判断 电解时发生氧化反应（元素化合价升高的反应）的一极是阳极，电解时发生还原反应的一极是阴极。 （3）根据电极质量发生的变化判断 ①惰性电极电解可溶性银盐溶液（或可溶性铜盐溶液）时，电极质量增重的一极是电解池的阴极（在阴极聚集Ag+和H+ ，Ag+氧化性强，优先得电子析出银，使得阴极质量增重），另一极是阳极。 ②非惰性电极电解电解质溶液时（可溶性硫化物除外），电极质量减少的一极是阳极，另一极是阴极。 （4）根据电极反应现象判断 ①用惰性电极电解U形管内盛放的饱和食盐水，在两极上均放一块润湿的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝的一极是电解池的阳极（在阳极聚集I- 和OH-，I-优先于OH-在阳极失去电子变成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色），另一极是阴极。 ②用惰性电极电解U形管内盛放的饱和食盐水，在两极上附近均滴入一些酚酞试液，酚酞变红的一极是电解池的阴极（在阴极聚集水电离出来的氢离子和氯化钠溶液中的钠离子，氢离子氧化性强，优先得到电子变成氢气，使得阴极氢氧根离子相对剩余，呈碱性遇到酚酞试液变红），另一极是阳极。 （5）根据电解池现象判断 ①将润湿的石蕊试纸作电解池，用惰性电极进行电解，试纸变红的一端是由于OH-放电，H+相对剩余 造成的，这一端电极是阳极；试纸变蓝的一端是由于H+放电，OH-相对剩余造成的，这一端电极是阴极。 ②将润湿的碘化钾淀粉试纸作电解池，用惰性电极进行电解，试纸变蓝的一端是由于I-放电，产生单质碘，碘遇淀粉变蓝造成的，这一端电极是阳极；另一端电极是阴极。 （6）根据电泳现象判断 ①将氢氧化铁胶体（带正电荷、红褐色）盛于U形管内，在U形管内各插入一根石墨电极然后通直流电，电极附近液体颜色加深的一极是阴极，另一极是阳极。 ②将碘化银（带负电荷、黄色）盛于U形管内，在U形管内各插入一根石墨电极然后通直流电，电极附近液体颜色加深的一极是阳极，另一极是阴极。 （7）根据电流大小判断 当两个原电池连在一起时，其中一个产生电流大的做原电池，另一个作电解池。在原电池中较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极；在电解池中，与原电池负极相连的一极是阴极，另一极是阳极。 2、惰性电极电解电解质溶液时阴阳离子的放电顺序 ①在阳极上：阴离子放电顺序：S2- I- Br- Cl- OH- F- NO(SO) ②在阴极上：阳离子放电顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ Al3+ Mg2+ Na+ K+ 。 3、非惰性电极电解电解质溶液时阴阳离子的放电顺序 ①在阳极上：阳极金属溶解，金属原子变成金属阳离子，变价金属FeFe2+ ；CuCu2+ 。 阴离子不放电。 ②在阴极上： Ⅰ、阳离子放电顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ Al3+ Mg2+ Na+ K+ 。 Ⅱ、在电镀条件下，不遵循阳离子放电顺序，只是镀层金属阳极子得电子在阴极析出。 4、电解熔融态电解质的4种类型 （1）、电解熔融态三氧化二铝冶炼活泼金属铝。 铝的冶炼：2Al2O34Al+3O2 ↑ （2）、电解熔融态的活泼金属的氢氧化物来制备金属。 钠的冶炼：4NaOH 4Na+O2 ↑+2H2O，钾的冶炼：4KOH 4K+O2 ↑+2H2O， （3）、电解熔融的无氧酸盐来制备金属。 钠的冶炼：2NaCl 2Na+Cl2↑, 镁的冶炼：MgCl2 Mg+Cl2↑ （4）、电解熔融的含氧酸盐来制备金属。 钠的冶炼：2Na2CO3 4Na+O2 ↑+2CO2↑ 5、惰性电极电解电解质溶液的7种类型 （1）电解硝酸银溶液硝酸银Ag、O2、HNO3。 ③电解前后溶液的pH变化：电解前溶液因溶质的水解（Ag+ +H2OAgOH+H+）呈酸性，溶质完全参与电解后溶液变成强酸HNO3，pH变小。 ④溶质完全参与电解后溶液中的溶质发生彻底改变由AgNO3变HNO3。 ⑤电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出金属Ag和析O2的质量和）的Ag2O。 ⑥溶质完全参与电解后根据阴极质量增重或阳极析出的气体体积（在标准状况下）求溶液的pH。 ⑦有关的化学方程式：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3类似的有： 2Cu(NO3)2+2H2O 2Cu +O2↑+4HNO3 ；2CuSO4+2H2O 2Cu +O2↑+2H2SO4 （2）电解氯化钠溶液NaCl和溶剂水 ②电解产物：2NaOH、H2、、Cl2 ③电解前后溶液的pH变化：电解前溶液呈中性，溶质完全参与电解后溶液变成强碱，pH变大。 ④溶质完全参与电解后溶液中的溶质发生彻底改变。 ⑤电解质溶液的复原方法：在电解后的溶液中加入等质量（析出氯气和析出氢气的质量和）的