湖南省怀化一中2007-2008学年度高二化学上学期段考试卷（理科）.docVIP

湖南省怀化一中2007-2008学年度高二化学上学期段考试卷（理科） 可能用到的原子量：H：1；O：16；S：32；Cu：64；Fe：56；Al：27；Na：23；Cl：35.5；Mg：24 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） ．一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，则（ C ） A．颜色不变 B．颜色变浅 C．颜色加深 D．无法判断 ．可逆反应A+3B2C+2D，在4种不同情况下的反应速率分别为： ①VA=0.15mol/(L·s) ②VB=0.6mol/(L·s) ③VC=0.4mol/(L·s) ④VD=0.45mol/(L·s)，该反应进行速率最快的是（ D ） A． ① B． ② C． ③ D． ④ ．合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（ B ） A．采用高温 B．采用高压 C．使用催化剂 D．以上均不对 ．同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图1所示，下列结论正确的是（ C ） A．T1T2，正反应吸热 B．T1T2，正反应吸热 C．T1T2，正反应放热 D．T1T2，正反应放热 ．下列方程式属于电离方程式，并且正确的是（ A ） A．HClO4 = H++ClO4- B．H2CO3 2H++CO32- C．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- D．NH3·H2O = NH4++OH- ．25℃时，某水溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol/L，则该溶液不可能是（ D ） A．NaOH溶液 B．盐酸 C．氨水 D．FeCl3溶液 ．pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都全部溶解，且放出的气体一样多，则下列判断中正确的是（ A ） A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸 B．反应所需的时间：盐酸=醋酸 C．开始反应时的速率：盐酸＞醋酸 D．参加反应的锌的质量：盐酸＜醋酸 ．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ A ） A．Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ B．S2-、CO32-、K+、NH4+ C．Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3- D．Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ 二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题3分，漏选并且正确得1分，多选、错选即得0分。共24分） ．在NH4Cl溶液中各离子浓度大小排序正确的是（ C ） A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c (H+) ．向含有Mg2+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ AC ） A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D． Al3+ ．人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为： Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH- 。据此判断氧化银是（ B ） A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 ．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是（ A ） A．3mol/LHCl溶液 B．4mol/LHNO3溶液 C．8mol/LNaOH溶液 D．18mol/LH2SO4溶液 ．25℃时，1体积pH=2.5的盐酸与10体积NaOH溶液恰好完全反应，该NaOH溶液pH等于（ D ） A．12.5 B．11.5 C．11 D．10.5 ．在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是（ B ） A．生成1mol N2同时生成3mol H2 B．N2、H2、NH3的体积分数不再变化 C．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等 D．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 ．一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ BC ） A．NaOH（固） B．H2O C．CH3COONa D．Zn粉 ．下列实验操作和实验数据记录都正确的是（ D ） A．用垫有滤纸的托盘直接称取NaOH固体，质量为10.2g B．用碱式滴定管准