河南省登封市嵩阳高中高二化学盐类水解（公开课）王改华.pptVIP

* * 化学源于生产、生活，化学必将 服务于生产、生活…… 授课人：王改华 草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）为什么不能混合使用？ 同学们，你们是否想过： 有两盐溶液： 第一组： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液； 第二组：K2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、 KNO3溶液； 请同学们设计实验方案测定其酸碱性。 实验探究 现象与结论 KNO3溶液 Al2（SO4）3溶液 K2CO3溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 用 PH 试 纸 溶液的酸碱性 PH 盐的溶液 实验方法 碱性 碱性 中性 酸性 酸性 中性 7 7 7 7 =7 =7 1、盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是 有规律可循呢？ 2、有规律可循！用什么方法总结现象背 后的规律？ 思考与总结 归类求同 对比求异 KNO3溶液 中性 NaCl溶液 Al2（SO4）3溶液 酸性 NH4Cl溶液 K2CO3溶液 碱性 CH3COONa溶液 盐的组成 溶液的酸碱性 盐的溶液 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱 盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么光系？ 为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。 理论探究 盐类的水解 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 弱酸或弱碱 思考填空 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 对水的电离平衡的影响 引起水解的离子 能否水解 实例 盐类 CH3COONa 能 弱酸 阴离子 促进水 的电离 碱性 NH4Cl 能 弱碱 阳离子 促进水 的电离 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 规律：有__才水解；无__不水解； 谁__谁水解；谁__显谁性。 (填强或弱） 弱 弱 强 弱 在溶液中，不能发生水解的离子是（　） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-- D 随堂练习 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4 134 25 随堂练习 盐类水解的表示方法 （1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 盐 + 水 酸 + 碱 盐的离子 + 水 酸（或碱） + OH-（或H+） （2）多元弱酸强碱盐（正盐） 由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的 （3）多元弱碱强酸盐 尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离 反思总结一 书写盐类水解离子方程式的注意事项 1、盐类水解是可 逆 的，生成符号应写可 逆 号； 2、水解是微弱的，生成物中不应出现沉淀符号，也不应出现气体符号； 3、多元弱酸阴离子的水解要分步书写。 反思总结二 请写出KF、Na2S 和 MgCl2发生水解 反应的离子方程式。 随堂练习 1、科学知识 2、学习方法 课堂小结 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应 B 随堂练习 D 下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+ 随堂练习 氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 （ ） A.NH4+、H+、OH -、Cl-