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高一化学《化学反应中的热量》单元练习苏教版必修2 1．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示 （ D ） A．分子个数 B．原子个数 C．物质质量 D．物质的量 2．关于下列两个相同条件下的热化学方程式2H2(g) +O2(g)==2H2O (g) ；△H=Q1KJ/mol H2(g) +1 /2O2(g)==H2O (g)；△H=Q2KJ/mol ， 正确的是 （ B ） A．Q1=Q2 B．Q1=2Q2 C．2Q1=Q2 D．Q1、Q2 无法比较 3．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ D ） A．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H =+393.5 kJ/mol B．C（固）+O2（气）=CO（气）； △H =-393.5 kJ/mol C．C+O2=CO2 ； △H =-393.5 kJ/mol D．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H =-393.5 kJ/mol 4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H =-566 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H =-890 kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 （ B ） A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 5．已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； △H1＝a kJ/mol （2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）； △H2＝b kJ/mol （3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； △H3＝c kJ/mol （4）2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（l）； △H4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是 （ C ） A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 6．CO（g）与H2O（g）反应过程的能 量变化如图所示，有关两者反应的 说法正确的是 ( B ) A．该反应为吸热反应 B．CO（g）与H2O（g）所具有的 总能量大于CO2（g）与H2（g） 所具有的总能量 C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)1mol和H2O(g)要放出41kJ热量 化学反应的限度 1．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是 （AC ） A．使用催化剂能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响 C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 2．设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 （A ） A．同时增大 B．同时减小 C．υ1增大，υ2减小 D．υ1减小，υ2增大 3．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可 由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度， ②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度， 影响反应速率的因素是 （ C ） A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 4．一定条件下，可逆反应达到平衡时： （ CD ） A．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B．反应物浓度等于生成物浓度 C．反应物与生成物浓度保持不变 D．混和体系中各组成成份和含量保持不变 5．向平衡体系2NO + O2 =2NO2中通入由18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O：（ D ） A．只存在于O2中 B．只存在于NO2 C．只存在于O2和NO2 中 D．存在于NO 、O2、、NO2中 6．下列说法中，可以证明反应N2+3H2