《化学周刊》鲁科版必修2同步检测（1-3元素周期表的应用2）.docVIP

《化学周刊》鲁科版必修2同步检测（1-3元素周期表的应用2） 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 P—31 S—32 K—39 A卷（基础巩固） （时间：45分钟 满分：100分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．关于锂的结构和性质的判断，错误的是（ ）。 ①与水反应比钠剧烈 ②原子半径比钠小 ③其氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳 ④阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤在化学反应中只能作还原剂 A．只有① B．③和⑤ C．②和③ D．①和④ 2．金属单质一定具有的性质是（ ）。 A．都能与酸发生反应生成氢气 B．在自然界中都以化合态存在 C．通常情况下的状态都是固体 D．金属一定没有负价 3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是（ ）。 A．原子半径：NaMgAl B．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C．离子半径：Na+Mg2+Al3+ D．离子的氧化性：Na+Mg2+Al3+ 4．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）。 A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强 C．如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强 D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X 5．元素R的气态氢化物的化学式为H2R，相对分子质量与R的最高价氧化物的相对分子质量之比为1∶2.35，下列对元素R的描述不正确的是（ ）。 A．元素R能与氧组成RO2化合物 B．化合物RO2在反应中既可做氧化剂，也可做还原剂 C．化合物H2R不能燃烧，也不分解 D．H2RO3在离子方程式中要写成分子式 6．下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（ ）。 A．在化学反应中，一个A原子失去的电子比一个B原子多 B．常温时，A能从水中置换H2，而B不能 C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H2的量A比B多 D．A原子的电子层数比B原子多 7．A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C，D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）。 A．B，A，C，D，E 　 B．A，E，B，C，D C．E，B，A，C，D 　 D．B，A，D，C，E 8．下列叙述正确的是（ ）。 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 9．某元素R原子的质子数与中子数相同，R的气态氢化物中，R与H的原子个数比为1∶4，质量比为7∶1，则R的最高价氧化物对应水化物化学式为（ ）。 A．H2CO3 　　 B．H4SiO4 C．H2SiO3 　　 D．H2SO4 A B C D E 10．A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图，下列说法中正确的是（ ）。 ①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2 ②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为碱 ③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 ④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性 A．①④　　 B．①②　　 C．①③　　 D．③④ 11．属于短周期的X、Y两种元素，X原子半径小于Y原子半径，两元素形成X显正价的XY2型化合物，下列关于X、Y两元素的叙述正确的是（ ）。 A．X是Y的后一周期元素 B．X、Y不可能属于同一周期 C．X只能是金属元素 D．X可能是第2周期中的第ⅡA族或第ⅣA族元素 12．下列不能说明Cl的得电子能力比S强的事实是（ ）。 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 二、填空题（本题包括3小题，共29分） 13．（9分）元素周期表对于化学研究和指导生产实践具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏的内容用各自的序