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7钠的化合物 领会比较学习法的应用 一、Na2O和Na2O2 物质 Na2O Na2O2 色态 白色固体 淡黄色固体 属类 碱性氧化物 过氧化物 电子式 氧元素价态 －2 －1 生成条件 常温：4Na + O2 == 2Na2O 点燃条件下：2Na + O2 == Na2O2 化 学 性 质 ①稳定性 ②与水反应 ③与CO2反应 ④与SO2反应 ⑤与酸反应 ⑥特性 不稳定 Na2O + H2O == 2NaOH Na2O + CO2 == Na2CO3 Na2O + SO2 == Na2SO3 Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 稳定 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + SO2 == Na2SO4 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O +O2↑ 强氧化性、漂白性 用途 ／ 漂白剂，呼吸面具和潜水艇氧气来源 Na2O和Na2O2混合物含量的测定 思路：分析它们的区别与联系→找到可利用点→联系所学的其它知识确定使用装置→最佳的方案。 【思考】①根据怎样的反应原理测定：②需测定的数据有哪些？ ③从操作的简便性上分析，是采用与水反应的方案简单，还是采用与CO2反应的方案简单？ ④设计反应装置图。 回答： ①Na2O2与水或CO2反应可产生O2，使样品与足量的水或CO2反应，测定生成的O2的体积就可计算出Na2O2的质量，从而可计算出样品中Na2O2的含量。 ②样品的质量W与足量的水或CO2反应产生的O2的体积V。 ③若采用与CO2反应的方案，则需有CO2气体的发生装置，且量气前需除去混在O2中的CO2。显然操作不如采用与水反应的方案简单。 ④讨论设计反应装置图。 【投影】Na2O和Na2O2混合物中成分含量的测定装置： 【提问】Na2O2的含量的表达式Na2O2％=___________。计算得出： Na2O2％=78V/112W×100％ 【板书】 、Na2O2有何实际用途? 1.可提供氧气2.利用氧化性---进行漂白. 将过氧化钠投入滴有酚酞的水中,有何现象?该过程证明它具有怎样的性质? 、已知二氧化碳能与过氧化钠反应放出氧气,如将SO2通入过氧化钠中,可得什么产物?为何? 、⑴Na2O2投入FeCl2溶液中；⑵Na2O2投入氢硫酸中；⑶Na2O2投入Na2SO3溶液中。 将2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气与足量的氧气充分燃烧后,立即通入足量的Na 2O2中,则固体质量增加 ( ) A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定 将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是 ） A H2 B CO C C2H5OH D CH3COOH ③将①62g Na2O ②78gNa2O2 ③126gNa2SO3固体物质, 久置于干燥空气中,最后质量增加的顺序为 . 、氢氧化钠 1、物理性质：NOH俗称_____、_____、______，是一种____固体，易_____，有_________性。 2、化学性质： 、怎样用实验证明烧碱溶液吸收少量CO2时确实发生了化学反应？（要求：简要写出实验步骤、现象及有关反应的化学方程式） 分析：烧碱溶液吸收CO2时的化学反应原理为2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O。 设计实验过程时要考虑以下5个因素：（1）设法检验到有新物质Na2CO3生成；（2）向烧碱溶液中（或在吸收CO2后的溶液中）添加一种试剂；（3）被选的试剂能与Na2CO3反应，且有明显的实验现象。这类试剂有稀盐酸、稀硫酸、CaCl2溶液、Ca(NO3)2、溶液、BaCl2溶液等；（4）被选试剂不与NaOH溶液反应（烧碱吸收了少量CO2后溶液中仍有大量NaOH），以防止对实验现象发生干扰；（5）被选试剂不与CO2反应，以防止对实验结论发生干扰。综合上述因素可知，设计实验要考虑对比实验，选用的试剂最好是BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液。 解答：（1）取一只试管，加入少量BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液]，向其中通入CO2气体时无现象；（2）另取一只试管，加