2009届高三一轮复习教案——元素及其化合物： 氧族元素.docVIP

氧族元素 【备考目标】 ◆ 了解氧族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 ◆ 了解常见氧族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 ◆ 了解氧族元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【要点精讲】 知识点1. 氧族元素原子结构、单质性质 元素名称和符号 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 原子 结构 原子序数 8 16 34 52 结构示意图 电子式 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 相同点 最外层电子数相同，都是6个电子 不同点 原子核外电子层数不同，依次增大 原子半径 物 理性 质 颜色和状态 无色无味气体 淡黄固体 灰色固体 银白色固体 密度 熔点(℃) 沸点(℃) 水、有机溶济溶解度 化学反 与金属反应 易与金属反应 易与金属反应 反应较难 多数不反应 与非金属反应 易与H2、C、P、S等反应 能与H2、C、O2反应 反应难 一般不反应 与化合物应 能与许多物质反应 能与氧化性酸、强碱反应 反应少 反应很少 知识点2.臭氧（O3） 物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。 化学性质 极强的氧化性：O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2 （使湿润的淀粉—KI试纸变蓝） 不稳定性：2O3====3O2 （升温分解速率加快） 漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的褪色剂和消毒剂。 产生方式：3O22O3 （高压放电） 3．臭氧层 能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的元凶。 知识点3. H2O2和H2O比较 H2O2 H2O 分子结构 (分子中含有极性键和非极性键的极性分子)，氧元素为-1价 H(分子中含有极性键的极性分子)，氧元素为-2价 物理性质 无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，具弱酸性 无色、无味、透明液体，呈中性 化学性质 不稳定 2H2O2H2O+O2↑ 很稳定 氧化性 能够氧化Fe2+、I-等，本身被还原为H2O。如：SO2+H2O2====H2SO4, 2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 还原性 能被强氧化剂如KMnO4(H+)等所氧化：2MnO-4+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2的氧化产物为O2 2F2+2H2O====4HF+O2 贮存 置于棕色瓶内避光阴凉处保存 — 用途 可用作氧化剂、漂白剂、清毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 常用极性溶剂 知识点4 硫及其化合物 1.硫 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。（1）存在 化合态——存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油 中含少量硫——污染大气物主要来源。 （2）物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T等）。 注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。 ②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。 （3）化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应 Na+S——Na2S （剧烈反应并发生爆炸） （Na+S——Na2Sx） Al+S △ Al2S2（制取Al2S3的唯一途径） Fe+S △ FeS（黑色） ②与非金属的反应 S+O2 点燃 SO2 ③与化合物的反应 S+6HNO3（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） △ 2SO2↑+2H2O S+NaOH △ Na2S+Na2SO3+H2O 思考：由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，实验室为何常用热Ca (OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫？（因NaOH碱性强，腐蚀玻璃） S + Na2S = Na2Sx S + Na2SO3 △ Na2S2O3 2．二氧化硫的性质 （1）将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中： 溶液 石蕊试液 加有酚酞的氢氧化钠溶液 KMnO4酸