2009届宣威八中高三化学一轮复习常考知识点精选精炼.docVIP

2009届宣威八中高三一轮复习常考知识点精选精炼 （一）守恒思想在解题中的应用 质量守恒：化学反应中反应前后原子种类和原子个数相等 或者反应物的总质量等于生成物的总质量。 电子守恒：氧化还原反应中氧化剂的电子总数等于还原剂失电子总数。 电荷守恒：电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数 1、2.1g镁、铝合金完全溶于足量盐酸中，生成的H2体积为2.24L(标况),再向溶液中加入Na0H溶液;生成沉淀质量的最大值为( ) A.2.9g B.4.6g C.5.5g D.6.9g 2、CuCO3和【Cu2(OH)2CO3】均为可溶于HCl转化为CuCl2;在常温下这两种化合物均能分解为CuO，溶解28.4g的上述混合物,消耗1.0mol.l-1的盐酸500ml,则灼烧等量的上述混合物得到的氧化铜的质量是（ ） A．35g B.30g C.20g D.15g 3.有在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其中含H2O 7.62％，K2CO32.38％,KOH90％,若将此样品先加入到46.00ml,1.00mol.l-1的盐酸里,过量的盐酸再用27.65ml,1.07mol.l-1KOH溶液正好中和,蒸干中和后的溶液可得到固体约为( ) A.3.43g B.4.00g C.4.50g D.1.07g 4.在铁和氧化铁混合物15g中,加入稀H2SO4150ml能放出H21.68L(标况).同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化.为了中和过量的H2SO4,是使Fe2+完全转化为Fe(0H)2,共消耗3mol.l-1的NaOH溶液200ml,则原硫酸的物质的量浓度是( ) A.15mol.l-1 B.2mol.l-1 C.2.5mol.l-1 D.3mol.l-1 5、离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则中R元素的化合价为（ ） A. ＋3 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7 6、1L混合溶液中含0.025molSO42-、0.05molCl-、0.025molNO3-、0.025molNa+、其余为H+，则H+的物质的量浓度为： A.0.25molL- B.0.01 molL- C.0.1molL- D.0.5molL- 7、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10—3mol的XO4—离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 （二）《离子反应》习题精选 1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ D ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2( 2. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ A ） A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与硫酸氢钠 B．石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸 C．BaCl2与Na2SO4溶液；Ba(OH)2与H2SO4溶液 D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ C ） A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-(＝AlO2(＋H2( C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+ 4、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ D ） A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+== BaSO4↓ B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe3+ == Cu 2+ + Fe2+ C．金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3－ == Cu2+ + 2NO2↑ +2H2O D．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH－