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2009 届安溪一中高二化学《物质结构与性质》考试试卷
2008-6-30
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每题只有一个正确选项,共12×2=24分)
1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ( )
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型
A.①③②④ B.④①②③ C.④②③① D.①②③④
2.下面的排序不正确的是 ( )
A.晶体熔点的高低: >
B.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅
C.熔点由高到低:NaMgAl
D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI
3.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 ( )
A.碘和氯化钾 B.金刚石和重晶石
C.二氧化硅和干冰 D.软脂酸甘油酯和冰醋酸
4.下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )
A.CF2 B. C.CH3CH2OH D.——COOH
5.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
A、N4属于一种新型的化合物 B、N4与N2互为同素异形体
C、N4沸点比P4(白磷)高 D、1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
6.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 ( )
A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性
7.下表中列出了有关晶体的说明,有错误的是 ( )
选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 氩 白磷 冰醋酸 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 原子 分子 分子 晶体内存在的结合力 离子键 共价键 分子间
作用力 范德华力
8.下列表达方式或说法正确的是 ( )
A. B.氯化铵的电子式:
C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D.NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2
9. 电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取 ( )
A.电子的运动轨迹图像 B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像 D.原子的发射光谱
10. 第3周期元素的原子,其最外层3p亚层上有一个未成对电子,它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是 ( )
A.RO B.RO C.RO D.RO
11. 某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧,得到M2O33.4g,已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置( )
A.第2周期 ⅢA族 B.第2周期 ⅥA族
C.第3周期 ⅤA族 D.第3周期 ⅢA族
12. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是 ( )
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
二、选择题(每题有1-2个正确选项,共8×3=24分)
13.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是 ( )
A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能Y一定小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
14.下列说法中正确的是 ( )
A.NO2、SO2、BF3、NCl5分子中没有一个分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构;
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ;
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个;
D.可用光谱分析的方法来监测元
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