常见的盐——第一课时.pptVIP

第三节 几种重要的盐(第一课时 ) * * 盐 课前准备：写出下列物质的化学式 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 硝酸钾 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 硝酸钙 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 硝酸铵 观察和思考：分析以上物质组成上的特点 NaCl Na2SO4 KCl CaCl2 K2SO4 CaSO4 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 NaNO3 KNO3 Ca(NO3)2 金属阳离子（铵根离子）和酸根离子组成 交流讨论：1.试着从不同角度对上述盐进行分类 钠盐、钾盐、钙盐、铵盐 盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐 无氧酸盐、含氧酸盐 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4NO3 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 硝酸钾 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 硝酸钙 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 硝酸铵 交流讨论： NaCl Na2SO4 KCl CaCl2 K2SO4 CaSO4 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 NaNO3 KNO3 Ca(NO3)2 3.查阅课本P127，找出盐在水中的溶解性规律。 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全可溶 大多数碳酸盐、磷酸盐不溶于水 盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4，微溶CaSO4、Ag2SO4 2.硫酸钾、硝酸钾、硫酸钙、氯化钠可以用 哪些酸和碱反应得到？ NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4NO3 八大沉淀： CaCO3 、 BaCO3 、Ag2CO3 、 AgCl 、 BaSO4 Cu(OH)2、 Fe(OH)3、 Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，生成气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，生成水 交流讨论：4.归纳盐的化学性质。 （1）酸+盐——新酸+新盐 （2）碱溶液+盐溶液——新碱+新盐 （3）盐溶液+盐溶液——新盐+新盐 （4）金属+盐溶液---新盐+新金属 强制弱、盐可溶 AgNO3+ HCl= AgCl + HNO3 BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 +2KCl 2AgNO3+ Cu = 2Ag +Cu(NO3)2 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH Na2CO3+CaCl2= CaCO3 + 2NaCl CuSO4+ 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+ Zn = ZnSO4 + Cu 练习：现有一瓶露置空气已久的氢氧化钠溶液，请分别选用三种不同物质类别的试剂来验证它是否变质，并填写实验报告。 有 产生 方案三：取少量样品于试管中，滴加 。 有 产生 方案二：取少量样品于试管中，滴加 。 有 产生 方案一：取少量样品于试管中，滴加 。 化学方程式 实验现象 实验内容及步骤 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2 稀盐酸（稀硝酸） 气体 氢氧化钙溶液 白色沉淀 Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3 氯化钙溶液 白色沉淀 Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl +CaCO3 Na2CO3+ Ba(OH)2 = 2NaOH+BaCO3 Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3 *