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第六章 溶解现象 第2节 溶液组成的表示（第一课） 班级： 姓名： 【学习目标】1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂； 2. 理解溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系； 3．理解溶质的质量分数的概念； 4．掌握溶液定量组成的表示方法。 【学习重点】溶液的组成中的溶质、溶剂的判断。 【学习难点】溶液定量组成的表示方法。 【自主预习】 1、溶液由 和 组成。 叫溶质， 叫溶剂。溶液的命名：溶质的溶剂溶液 2、溶液的质量= + 简写：m液= + 3、溶质可以是 、 、 。 是最常用的溶剂。当两种液体互溶时，一般把量少的作为溶质，量多的作为溶剂；如果有水，一定把水作为溶剂。 4、溶液的溶质质量分数（ω）= 【学习过程】 一、组内助学，小组展示：讨论预习思考题 二、精讲点拨 活动一：你知道下列生活中常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？ 溶 液 食盐水 酒精的水溶液 稀盐酸 碘酒 澄清石灰水 白磷的二硫化碳溶液 溶质 溶剂 ⑴判断镁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质和溶剂名称：溶质 、溶剂 。 ⑵判断碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质和溶剂名称： 、 。 【练一练】 1．50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？ 2．常温下，1g高锰酸钾固体完全溶解到99g水中，所得溶液的质量与溶质、溶剂质量的关系？ 活动二： 这两杯氯化钠溶液又有什么不同？ 盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。 在化学上常用溶质质量分数来定量表示溶液的组成。 溶液的溶质质量分数（ω）= ×100% m液= + ；溶质的质量 ＝ 溶液的质量×溶质的质量分数； m质 = ；m液 = 。 溶液的质量＝溶液的体积 ×溶液的密度 m液= 。 练一练：1、1g高锰酸钾固体完全溶解到99g水中，所得溶液的溶质的质量分数是多少？ 2．20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g， 该溶液中m质：m剂：m液= 。 3．从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 4．填表： 食盐 水 食盐水 盐水的溶质质量分数 10g 100g 10g 190g 25g 100g 100g 5% 8g 20% 【自主检测】 1．指出下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 石灰水 硫酸铜溶液 酒精的水溶液 碘酒 盐酸 溶质 溶剂 2．⑴铁和硫酸铜溶液恰好完全反应， 是溶质， 是溶剂。 ⑵碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应， 是溶质， 是溶剂。 3．20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是…………………………（ ） A．1∶4∶5 B． 5∶4∶1 C． 4∶1∶5 D．20∶80∶100 4．可以作为溶质的是……………………………………………………………………（ ） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固、液、气都可以 5．关于溶液的说法正确的是……………………………………………………………（ ） A．澄清的石灰水是纯净物 B．溶液中只可以有一种溶质 C．水是唯一的溶剂 D．溶液均属于混合物 6．日常生活中，时刻离不开溶液。腌咸蛋用的盐水是