盐类的水解(教案).docVIP

盐类的水解第一课时教案 [教学目标] 知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写。 能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力； 通过分组实验，培养学生的动手能力； 情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度； [教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断；初步掌握水解离子方程式的书写 [教学难点] 盐类水解的本质； [教学方法] 问题探究法 结合生活实际，提问学生们蒸馒头时用“碱面”的作用，以此引领大家考虑盐是不是一定显中性？ （一）知识准备 [复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？ [学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。 [老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-） 中性溶液 C（H+）＝C（OH-） 碱性溶液 C（H+）＜C（OH-） [引人新课] 酸的溶液是酸性溶液 ，碱的溶液是碱性溶液 ，那么盐的溶液呈什么性？是否都呈中性？ （二）提出课题 盐的溶液呈什么性？ [学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归纳] 用酸碱指示剂、PH试纸或者酸度计来测溶液的PH [示范演示] 用PH试纸检验CH3COONa溶液的酸碱性 [动画模拟] 在一只烧杯中盛放100mL蒸馏水，加入10gCH3COONa PH值的变化情况。 （三）实验探索 [学生分组实验] 实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3、Na2SO4、CuCl2、Na2S、FeCl3溶液的酸碱性。 方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。 [实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。） [思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 盐溶液 pH 溶液的酸碱性 （四）实验结论（引导学生从表中得出结论） [学生小结] 盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论） [投影] （上表基础上加栏目） （五）问题探究（实验结果的理论解释） [问题] 为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？ [问题探究1] 以CH3COONa溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性? [想一想] 水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离?共有几种离子? [归纳] CH3COONa ＝ CH3COO－+Na+ H2O H+ + OH－ [问] 四种离子中那些可结合? [问] 对水的电离平衡有何影响?结果怎样? [归纳讲解] (投影) CH3COONa 溶于水时,溶液中存在两种电离: CH3COONa ＝ CH3COO－+Na+ H2O H+ +OH－ CH3COOH CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+，使水的电离平衡向右移动，产生 了更多的OH－，建立新的平衡时，C(OH－) ＞ C(H+)，从而使溶液显碱性。 写出该反应过程的化学方程式和离子方程式： [投影归纳] CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ [课件演示] CH3COONa水解过程演示（用Flash动画演示） [老师] 上面这个过程就是CH3COONa发生了水解反应。大家以组为单位分析NH4Cl和NaCl盐溶液的酸碱性。 [投影] 一、盐类的水解 定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合成弱电质的反应叫盐类的水解。 水解的条件：盐中须有弱碱阳离子或弱酸根阴离子 水解的实质：破坏了水的电离平衡, 生成了弱电解质，促进了水的电离 水解的结果：使得水的电离平衡向电离方向移动，溶液中 C（H+）≠C（OH-），呈现出一定的酸碱性 （六）规律总结 [归纳] 盐类 实例 能否水 解 引起水解的离子 结合水中的 生成 （弱电解质） H与OH大小 酸碱性 强碱弱