物质的量及其单位摩尔.pptVIP

练习 * * ————第1课时物质的量及其单位摩尔 古代有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们能不能帮帮他？ 1、一粒一粒的数 2、先数出一两小米是多少粒，然后再换算出10Kg小米有多少粒。 3、先称出一定数量（比如500粒）小米的质量，然后再换算出10Kg小米有多少粒 生活中的计量 生活小常识 20支香烟称一包；10包香烟称一条。 一刀纸是500张 一打12支 24瓶啤酒叫一件 （1）1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下化合生成一个二氧化碳分子。 （2）12g碳与32g氧气在点燃条件下化合生成44g二氧化碳分子。 情景二：化学实验中的计量 “C+ O2 == CO2”这一方程式表示的含义？ 点燃 质量 体积 微观 粒子数 宏观 如何计量 物质？ 科学上要建立起一个微观粒子和宏观物质的桥梁。 想办法在微观粒子和宏观物质之间找到一个桥梁 ——一个新的物理量来衡量微观粒子。 1971年第14次国际计量大会正式宣布了应国际应用化学联合会、国际应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。物质的量成为了国际单位制的七个基本物理量之一，物质的量的单位是摩尔。 mol 摩尔 物质的量 cd 坎德拉 发光强度 K 开尔文 热力学温度 A 安培 电流强度 s 秒 时间 kg 千克 质量 m 米 长度 单位符号 单位名称 物理量 预习课本第11页回答下列问题： 一、物质的量 1、定义：物质的量是一个基本物理量， 它表示____________________________。 2、物质的量的符号是____。 3、物质的量的单位是_____，单位的符号是_____。 4、物质的量是以_________为描述对象，不能用于表示宏观物质。 含有一定数目粒子的集合体 强调：物质的量是一个专用名词，四个字是一个整体，不能拆开理解，不可增添字，也不可减少字。 n 摩尔 mol 微观粒子 0.012kg 12C 1mol粒子 0.012Kg 12C中所含的原子数 国际上规定：1mol粒子所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同。 二、摩尔 思考：一盒铅笔是12支，一刀纸是500张，那么1mol又应该含有多少微粒呢？ 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 12C中所含的碳原子数？ [思考] 解： ≈ 6.02×1023 12g 1.993 × 10－23g 碳原子数= 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14年。 假想把1mol（ 6.02×1023）个水分子(分子直径2×10-10）一个挨一个的摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周。 6.02×1023——一个惊人的数字 判断正误： 1、O2的物质的量为1mol。 （ ） 2、水分子的物质的量为2mol。 （ ） 3、氢的物质的量为3mol。 （ ） 4、小米的物质的量是1mol。 （ ） 1、物质的量是描述微观粒子的，不能用于表示 宏观物质。 2、使用摩尔表示物质的量时必须指明微粒的种 类（微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合）。 注意： √ √ × × 三、阿伏加德罗常数 1、定义：_______________________。 2、符号：______。 3、单位：______。 1mol任何粒子的粒子数 NA mol-1 精确值： 近似值： 0.012Kg12C中所含碳原子数 6.02×1023 mol－1 0.012Kg12C中所含碳原子数=阿伏加德罗常数= 1mol任何粒子的粒子数≈6.02×1023 mol-1 我们是不是可以得到 四、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系 物质的量 ＝ 微粒个数 阿伏加德罗常数 1、1molH2O含 个水分子。 2、2molH2O含 个水分子。 NA 2NA 3、1.204×1024 个氢气分子的物质的量是_____mol。 n N NA ＝ 2 问题：已知一个氢原子的质量为1.67