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初中化学分离提纯的方法 篇一：初中化学物质分离与提纯的常用方法小结 初中化学物质分离与提纯的常用方法小结 物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则是： 不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。 不减：即被提纯的物质不能减少或改变。 易分：即操作简便易行，杂质易分离除去。 最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。 一、常用的物理方法 1. 过滤法：适用于固体与液体的混合物进行分离。先将混合物溶于水。 过滤。 将滤液蒸发得某溶质。 2、蒸发：适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离。 3、降温结晶（重结晶）法：适用于两种可溶性固体的溶解度受温度影响变化明显不同的混合物进行分离。溶解度变化大的那种物质被提纯出来。 可按如下步骤：在高温下制成饱和溶液，结晶，过滤。 4、特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。 二、常用的化学方法 原理：所用试剂能与杂质反应，不能与提纯物反应，把杂质转化 成水；气体；沉淀除去，又不能引入新的杂质。 1、沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。 如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液： 2、 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。 如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量的稀盐酸： 3、 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。 如Zn SO4 溶液中含有CuSO4 ，可加入过量的锌： 4、转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。 如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管： 篇二：物质的分离与提纯-化学方法 物质的分离与提纯——化学方法 注意事项：(1)分离时加入试剂都要过量，以达到完全分离、彻底除杂的目的。 (2)过量的试剂必须采用适当的方法去除，除杂后的 物质不引进新的杂质，同时被提纯物质必须恢复原状态。 篇三：高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项 高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项 一.分离与提纯的异同 分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。 提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。 分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。 二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项 过滤适用于分离溶液和固体不溶物 例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。 过滤操作的注意事项： 1. 要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液 面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧 靠烧杯内壁； 2. 必要时洗涤沉淀物（在洗涤中用少量水）； 3. 定量实验的要“无损”。 重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况 例如：硝酸钾（KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小，可用该法从混合液中提纯硝酸钾。 重结晶操作的注意事项 1. 一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶； 2. 结晶后过滤，分离出晶体； 3. 硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。 蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质 例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。 蒸发操作的注意事项 1. 溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化； 2. 蒸发过程应不断搅拌； 3. 近干时停止加热，余热蒸干。 蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物 例如：制蒸馏水、制无水乙醇（加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2） 蒸馏操作的注意事项 1. 温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处； 2. 加沸石（碎瓷片）； 3. 注意冷凝管水流方向应下进上出。 分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体。 例如：水和植物油的分离 分液操作的主意事项 1. 下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出 萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同 例如：四氯化碳（CCl4）把溶于水里的溴（Br2）萃取出来 萃取操作的注意事项 1. 萃取后再进行分液操作 2. 对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶 剂中大；溶质不与萃取剂反应 3. 萃取提纯后得到的仍然是溶液，一般再通过蒸发等方法进一步分离 升华适用